Sistemas

Características importantes de cada dispersión
Sistemas Dispersos

Suspensiones
Mayores de 10000 A.
Partículas de soluto es visible a simple vista.
Sistema de 2 fases.
No son transparentes, tienen aspecto nebuloso.
Presentan movimiento solo por gravedad.
Sedimentan al dejar en reposo.
No pasan a través del papel de filtro.
Al paso de la luz, tienen aspecto nebuloso a opacas, y amenudo son translúcidas.
Constituye sistemas heterogéneos – macroheterogéneos.
El jarabe es una suspensión

Coloides
Tamaños de entre 10 A á 10000 A.
Partículas de soluto son visibles en microscopio electrónico.
Sistema de 2 fases.
Por lo general no son transparentes, son translúcidos y opacos.
Presentan movimiento Browniano.
No sedimentan al dejar en reposo.
Pasan a través de papel defiltro y no por membranas como el papel pergamino.
Reflejan y dispersan la luz, presenta efecto Tyndall.
Constituye sistemas heterogéneos – microheterogéneos.
El spray es un coloide

Soluciones
Tamaños de entre 0.3 A á 10 A.
Partículas de soluto son invisibles al microscopio.
Sistema de una sola fase.
Son transparentes.
Poseen movimiento molecular.
No sedimentan al dejar en reposo.
Pasan através del papel de filtro y membranas como el papel pergamino.
No reflejan ni dispersan la luz, no presenta efecto Tyndall.
Constituye un sistema homogéneo.
el agua azucarada es una solucion

Coloides
Cualquier sistema en el cual las partículas dispersas son mas grandes que las moléculas pero a la vez son tan pequeñas que no se pueden observar al microscopio, adquiriendo sistemasintermedios entre disoluciones homogéneas y las suspensiones heterogéneas, es lo que se conoce como coloide.

Propiedades de los coloides
Adsorción
Por su tamaño, las partículas coloidales tienen una relación área/masa extremadamente grande, por ello son excelentes materiales adsorbentes.
En la superficie de las partículas existen fuerzas de Van der Waals e incluso enlaces interatómicos que el estarinsatisfechos pueden atraer y retener átomos, iones o moléculas de sustancias extrañas. A esta adherencia de sustancias ajenas en la superficie de una partícula se le llama adsorción. Las sustancias adsorbidas se mantienen firmemente unidas en capas que suelen tener no más de una o dos moléculas (o iones) de espesor. Aunque la adsorción es un fenómeno general de los sólidos, resulta especialmenteeficiente en dispersiones coloidales, debido a la enorme cantidad de área superficie.

Efecto Tyndall
Consiste en que un haz luminoso se hace visible cuando atraviesa un sistema coloidal. Este fenómeno se debe a que las partículas coloidales dispersan la luz en todas las direcciones haciéndola visible. Los rayos de luz pueden ser vistos al pasar a través de un bosque, por ejemplo, como resultadode la dispersión de la luz por las partículas coloidales suspendidas en el aire del bosque.
Aunque todos los gases y líquidos dispersan la luz, la dispersión por una sustancia pura o por una solución es muy pequeña, que generalmente no es detectable.

Movimiento browniano
¿Ha observado alguna vez partículas de polvo bailando o moviéndose al azar en un rayo de sol que ingresa a través de unaventana (o una cortina abierta), o partículas de polvo y humo moviéndose al azar en un rayo de luz proveniente de la caseta de proyección de una sala de cine? Pues, dichos fenómenos son ejemplos de movimiento browniano.
El movimiento desordenado de dichas partículas coloidales es debido al bombardeo o choque con las moléculas del medio dispersante, y en los ejemplos citados seria por las moléculaspresentes en el aire (N2, O2,Ar, Cr2, etc).
El movimiento se conoce como movimiento browniano en memoria del botánico ingles Robert Brown, quien observo por primera vez este movimiento irregular de partículas en 1827, mientras estudiaba con el microscopio el comportamiento de los granos de polen suspendidos en agua. El movimiento browniano impide que las partículas coloidales se asienten o...