sitema de rios fluviales

TERMODINÁMICA DE HIDROCARBUROS
Profesor:
GERMÁN GONZÁLEZ SILVA

Sustancias Puras

Sustancia pura
Una
sustancia
que
tiene
una
composición química fija recibe el
nombre de sustancia pura.
La mezcla de diferentes elementos o
compuestos químicos también es una
sustancia pura, siempre que la mezcla
sea homogénea.
La mezcla de dos o más fases de una
sustancia pura sigue siendo unasustancia pura, siempre que la
composición química de las fases sea la
misma.

N2

Aire

El nitrógeno y el aire gaseoso
son sustancias puras

Vapor

Vapor

Líquido

Líquido

Una mezcla de agua líquida y
gaseosa es una sustancia pura,
pero una mezcla de aire líquido y
gaseoso no lo es

Fase de una sustancia pura
Una fase es un arreglo molecular distinto, homogéneo en todaspartes y que se separa de las demás por medio de superficies de
frontera fácilmente identificables.
Hay tres fases principales: sólida, líquida y gaseosa.
Una sustancia puede tener varias fases dentro de una sustancia
principal, cada una con una estructura molecular diferente:





El
El
El
El

carbón existe como grafito y diamante en la fase sólida.
hierro tiene tres fasessólidas (austenita, cementita y ferrita).
helio tiene dos fases liquidas.
hielo presenta siete fases diferentes a presiones elevadas.

Profesor: Manuel E. Cabarcas

Fase de una sustancia pura

Enfriamiento
o compresión

Enfriamiento
Calentamiento

Calor o
reducción de
presión

Gas

Líquido

Sólido

Total desorden; mucho
espacio
vacio;
las
moléculas
tienen
completalibertad de
movimiento.

Desorden; los grupos de
moléculas
o
cluster
presentan
movimiento
libre con relación a otros
grupos, las moléculas
están cerca.

Arreglo
ordenado;
Las
moléculas
están
en
posiciones
fijas;
las
moléculas estás cerca la
una de la otra.

Procesos de Cambio de Fase de
Sustancias Puras
T °C

5

Diagrama T-v para el proceso de calentamiento del
agua apresión constante

300

2

3

100

20

4

Mezcla saturada

1
1

P = 1 atm
T = 20 °C

Líquido comprimido o
subenfriado

V
2

P = 1 atm
T = 100 °C

Líquido saturado

3

P = 1 atm
T = 100 °C

Mezcla saturada de
líquido-vapor

4

P = 1 atm
T = 100 °C

Vapor saturado

5

P = 1 atm
T = 300 °C

Vapor sobrecalentado

Procesos de Cambio de Fase deSustancias Puras
El líquido comprimido o líquido subenfriado no está a punto de
evaporarse. Subsaturado.
Líquido saturado. Líquido en equilibrio con vapor a una presión y
temperatura dadas. En el caso de sustancias puras, es el estado
del líquido correspondiente al punto de burbujeo.
Vapor saturado. Vapor en equilibrio con un líquido, a una presión
y temperatura dadas. En el caso desustancias puras, es el estado
de vapor correspondientes al punto de rocío.
La mezcla saturada líquido- vapor es aquella en la cual las fases
líquida y vapor coexisten en equilibrio en estos estados.
Vapor sobrecalentado por encima del punto de saturación.

Sustancias puras
Diagrama T-v de una sustancia pura
T °C
Punto
Crítico
374.14

Liquido
saturado
0.003155

Vapor
saturado

v, m3/kgProcesos de Cambio de Fase de
Sustancias Puras
Presión de vapor. Es la presión que ejerce la fase de vapor en el
recipiente que lo contiene, cuando el líquido y vapor de un componente
puro se encuentran en equilibrio a determinadas condiciones de presión y
temperatura.
Punto de rocio. Estado de un sistema completamente gaseoso en
equilibrio con una infinitesimal de líquido.
Punto deburbujeo. Estado de un sistema completamente líquido en
equilibrio con una cantidad infinitesimal de gas.
Curva de punto de rocío. Lugar geométrico de los puntos de presión y
temperatura al cual se forma la primera gota de líquido, al pasar un
sistema del estado de vapor al estado de dos fases. Comúnmente se
denomina Curva de Rocío.

Curva del punto de Burbujeo. Lugar geométrico de los...