situacion didactica

EL ATOMO
Los filósofos griegos fueron los primeros en tratar de explicar cómo y de qué estaba hecho todo lo que nos rodeaba (nuestro mundo). Estas ideas no fueron el producto de la experimentación si no el resultado de ideas filosóficas 1600 a. c. Tales de Mileto creía que la materia era su origen en el agua, Anaxímenes de Mileto pensaba que la materia tenía su origen en elaire, Heraclio de Éfeso creía que era el fuego, la sustancia a partir de la cual se originan las otras. Empédocles se preguntaba también cal era la sustancia que formaba el universo, llego a la conclusión de que los tres elementos. Propuestos y la tierra (que el propuso como elementos) formada aquellas sustancia. Esta teoría de los 4 elementos encontró el apoyo de Aristóteles quiencreía que el espacio exterior está lleno de una sustancia denominada por él cómo éter, sustancia que según no tenía peso y era incorruptible los llamo también la quinta esencial (la quinta sustancia) porque esta no estaba hecha de materia terrenal.
Lusito sostenía que un trozo de materia podía dividirse cada vez en pedazos más pequeños hasta que ya n9o pudiera dividirse mas. Su discípulo“Demócrito” continuo con esta misma idea y lo llamo ATOMO (del quiero átomo) que significa “indivisible” a las partículas que tenía el menor tamaño posible y además creía eternas e inmutables.
Demócrito pensó que los átomos e cada sustancia eran iguales en el interior de ello y que debido a este tenían

Evolución del modelo atómico
1. Modelo atómico de John Dalton
2. Modelo atómico deJ. J. Thomson
3. Modelo atómico de Ernst Rutherford
4. Modelo atómico de Niels Bohr

Metodología para la elaboración del reporte
Portada: nombre de la institución, alumno, grupo, semestre y titulo
Objetivo: segur de manera clara y concisa lo que el alumno tenía por objetivo de lograr en la practica
Introducción: sintetizar en media página las bases técnicas del experimento realizadojunto con investigación bibliográfica
Procedimiento: describir un rezumen del procedimiento realizado durante la practica… “enlistar materiales”
Conclusión: mencionar conclusiones sobre las técnicas y los cambios que se dieron a lo largo de la practica
Presentación: limpieza, trabajo de equipo y exposición del mismo



Dalton: se contradijo, dijo que todos los átomos de un elemento eranigual de masa y peso pero también dijo que todos eran diferentes.
Thomson: € (energía) – negativa “UN ELECTRON” isotopos – mismo elemento tiene la misma cantidad de átomos con diferentes números de neutrones
Químicos de uso personal
Químico
Cantidad en casa
Volumen o peso
Costo
Savile
1
750 ml
23.00
Head shoulders
2
400 ml
60.00
Dove (jabón corporal)
2
135 ml
13.00
Cremecorporal
1
530 ml
44.00
secret
1
73 ml
35.00
perfume
2
560 ml
140.00


Químicos para el hogar
químico
Cantidad en casa
Volumen o peso
Costo
Fabuloso
1

18.00
Mr. Musculo
2
1l.
26.00
Jabón par trastes
1
730 ml
17.00
Ajax
1
1 l.
18.00

Perfume:










Dalton: 1911
Bases científicas con diminutas esferas. Su teoría proponía que los átomoseran partículas indestructibles, muy pequeña y de forma esférica, sólidas y de peso fijo. Aun cuando en la actualidad conocemos ciertas inexactitudes de la teoría atómica de Dalton, su importancia es indiscutible el influyo de manera extraordinaria en la forma de expresión de los químicos durante más de un siglo.
Sus postulados más importantes son:
1. La materia está formada por partículasmuy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles e indestructibles,
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales t entre sí, sobre todo en su peso y cantidades propias. Los átomos de otros elementos tienen peso y propiedades diferentes.
3. Los átomos permanecen, no se dividen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos lo hacen en relaciones...