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acion con HNO3
1.- Tomamos una pieza dentaria limpia y la masamos en una balanza analítica, luego pusimos la pieza en un vaso de precipitado de 50 mL y agregamos 30 mL de disolución HNO3 a 2 M hasta que la pieza quedo cubierta completamente.
2.- Tapamos el vaso de precipitado y lo pusimos en una plancha calefactora por 30 minutos y observamos los cambios que se produjeron en la disolución
3.-Pasado el tiempo dejamos que la disolución alcanzara T° ambiente y cuando se enfrio la filtramos con un embudo y papel filtro en un matraz de aforo de 50 ml, luego la tapamos y agitamos
4.- Agregamos 2 ml de la disolución anterior a un tubo de ensayo y luego le adicionamos 5 gotitas de AgNO3 a 1 M
Discusión
Como mencionamos anteriormente el proceso de desmineralización ocurre cuando hay unalza en el medio ácido por el biofilm provocando una caída en el pH, esta caída corresponde al medio ácido de 5,5 pH que es crítica para la hidroxiapatita por lo tanto en cierto tiempo producirá cambios en el esmalte dental. No obstante, gracias a la permanente presencia de fluoruros en la saliva y a pesar de la baja de pH, la fluorapatita en el fluido permanecerá, reduciendo así la mayor pérdida deminerales y comenzando un proceso de remineraliazación contrarrestando la desmineralización. En el caso de que el pH disminuya a 3,0 será crítico para la fluorapatita y provocara una desmineralización irreversible.
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, con un pH aproximado de 2, por lo tanto al estar en contacto con una pieza dentaria sin caries provoca su desmineralización completa, haciendoque se pierda el esmalte por completo y descalcificándose hasta hacerse más diminuta, sin embargo es utilizado en la odontología para tratamiento de desmineralizaciones superficiales blancas y marrones las cuales corresponden a las caries superficiales del esmalte, pero para esto tiene que utilizarse con mucha precaución para evitar quemaduras químicas al paciente y tiene que estar muy diluido.La solución obtenida de la desmineralización al ser mezclada con murexida toma un color violeta a rosado por la reacción y presencia de Ca+, la intensidad del color rosado dependerá de la cantidad de calcio que contenga la solución.
Al igual que en el ácido clorhídrico el ácido nítrico, que tiene un pH aproximado de 1 produce una desmineralización cuando está en contacto con la pieza dentalproduciendo un efecto químico que afecta directamente al calcio, provocando también la desmineralización completa de la hidroxiapatita con la fluorapatita del esmalte y haciendo que la pieza dentaria quede desmineralizada tomando un color blanco.
Un caso muy diferente es el de ácido fosfórico que es utilizado para desmineralizar la dentina de manera menos agresiva a comparación con otros ácidos ya quees relativamente activo y actúa sobre la hidroxiapatita extrayendo el calcio que pasa a formar parte de la solución, es por eso que la pieza dental no sufrió grande cambios ya que su desmineralización es mínima. La solución al ser mezclada con murexida y un tampón pH 10 toma un color rosado más oscuro por la presencia de calcio al igual que la reacción con HCl. Pero en este presenta una mayorconcentración.
En el caso del ácido nítrico la pieza dental se disolvió completamente por el alto calor aplicado ya que este ácido es un fuerte corrosivo del esmalte dental que causa una total desmineralización del diente produciendo un color amarillento en el. Luego de ser disuelto y agregarle AgNO3 mol/L se obtiene una solución blanquecina con precipitado debido a que hay liberación de fosfatode la pieza dental la cual precipita al combinarse con nitrato de plata.
En el caso de la desmineralización con Edta Los premolares liberan iones calcio, fósforo y protones al incubarse con EDTA, existiendo una fuerte correlación entre el pH de incubación y los iones liberados. No existen diferencias al comparar piezas
acion con HNO3
1.- Tomamos una pieza dentaria limpia y la masamos en una...