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-Estructura
Resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula de amoniaco por los radicales alquilo.
-Polaridad y tipo de enlace
Las aminas son compuestos muy polares. Las aminasprimarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminas terciarias no pueden formar puentes de hidrógenos.
-Solubilidad y criterios de solubilidad
Las aminas primarias y secundarias soncompuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógenos entre si, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono.
En las aminas, lostérminos más bajos son gaseosos y solubles, los intermedios son líquidos y los superiores son sólidos. La solubilidad en agua disminuye según aumenta el peso molecular.
-Puntos de fusión-ebullición
Elpunto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxigeno, esto hace quelos puentes de hidrogeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes.
-Carácter acido-base del compuesto
Las aminas presentan hidrógenos ácidos en el grupo amino. Estos hidrógenos sepueden sustraer empleando bases fuertes.
-Densidad
La densidad de las aminas es de 0,771 g/l
-Clasificación según su estructura
Se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos alnitrógeno en aminas primarias, secundarias y terciarias.
-Conductividad electrica
-Medios de obtención(reacciones)
Las aminas reaccionan con los ácidos carboxílicos para formas amidas, esto ocurre paracrear polímeros.
-Usos de las aminas
Se emplean en industrias químicas, farmacéuticas, industrias de caucho, plásticos, colorantes, tejidos, cosméticos y metales.
Se utilizan como productos químicosintermedios, disolventes, aceleradores del caucho, catalizadores, emulsionantes, lubricantes sintéticos para cuchillas.
-Precauciones al usarlo
-Riesgos sobre la salud
Algunos problemas en...