slalom

PROBLEMAS DE QUÍMICA 1º BIOLOGIA SANITARIA- 1ª PARTE

1-¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto orgánico formado por carbono, oxígeno e hidrógeno, que por combustión completa de 0,4080 g dio 0,5984 g de dióxido de carbono y 0,2448 g de agua?

2- 31mg de un compuesto orgánico que contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno se queman en atmósfera de oxígeno dando 44mg de dióxido decarbono y 27mg de agua. Calcule la fórmula empírica del citado compuesto.

3- Un ácido orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C = 26,7 %, H = 2,2 % y O = 71,7 %. El ácido es dibásico y su sal de plata contiene 71,1% de plata. ¿Cuál es la fórmula molecular probable del ácido?

4- Escriba todos los isómeros de los hidrocarburos de fórmula molecular C4H10 y C4H8, indicando los hidrógenosequivalentes en cada compuesto.

5- ¿Qué alcano(s) de peso molecular 86 posee: a) dos monoderivados. b) tres monoderivados?. ¿Cuántos dibromoderivados tiene el alcano de la cuestión a)?

6- Dibujar tres isómeros de función con fórmula molecular C4H6O2 y dar para cada uno de ellos un isómero de cadena y uno de posición.

7. Para las siguientes estructuras dibuje al menos n formas resonantesasí como los enlaces mediante orbitales atómicos, híbridos o no (según corresponda), y señale la hibridación y ángulos de enlace en cada caso: a) 4-amino-3-buten-2-ona (n=3), b) 4-hidroxibenzonitrilo (n=3), c) p-acetil-N-vinil-anilina (n= 6).

8. Predecir el posible orden de puntos de fusión y ebullición de los siguientes compuestos y qué tipo de interacciones, en cada uno de ellos, mantendríanunidas sus moléculas entre sí. ¿ A qué tipo de sólido pertenece cada uno de los compuestos?: a) O2 b) C4H10
c) KI d) SiO2(cuarzo) e) azúcar f) g) h)


EJERCICIOS DE REPASO

ESTEQUIOMETRÍA y DISOLUCIONES:

9- ¿Qué masa de Oxígeno se consume en la combustión de 100g de gasolina, suponiendo que la gasolina es isooctano (C8H18)?

10- El freón-12, gas empleado comorefrigerante, se prepara por la reacción siguiente:
3CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2(freón) + 2SbCl3

A) Si se mezclan 150g de CCl4 con 100g de SbF3 se pide : a)¿Cuántos gramos de CCl2F2 pueden formarse como máximo?; b)¿Cuántos gramos y de qué reactivo sobrarán, una vez que la reacción termine? ¿Cuál sería el rendimiento si se obtienen 80 g de Freón-12?
B) Si el rendimientofuese de un 75%: a)¿Qué cantidad de Freón-12 se obtendría?; ¿Qué cantidad de cloruro antimonioso se obtendría?

11- El bifenilo se obtiene según la reacción de Ullmann entre el yoduro de fenilo y cobre según la reacción:

2C6H5I + Cu C6H5-C6H5 + I2Cu

a)¿Cuántos gramos de yoduro de fenilo y de cobre deben emplearse para obtener 40 g de bifenilosuponiendo que el rendimiento fuera cuantitativo(del 100%)?
b) Si partimos de 204 g de yoduro de fenilo y 63,5 g de cobre, ¿cuánto puede obtenerse como máximo de bifenilo?¿Qué reactivo sobrará y qué cantidad? ¿Cuál será el rendimiento si en realidad se obtienen 50 g de bifenilo?

12- Si se mezclan 15 g de 1-butino con 70 g de bromuro de hidrógeno, indicar: a)¿cuál será el reactivo limitante? b)¿Cuántos gramos de 2,2-dibromobutano pueden formarse? c) ¿Qué cantidad se obtendría si el rendimiento fuese de un 75%?

13- La aspirina (ácido acetilsalicílico) se obtiene por reacción entre el ácido salicílico y el anhídrido acético según la reacción:



a) ¿Cuántos gramos de ácido salicílico y de anhídrido acético deben emplearse para obtener 2 tabletas de 10 gramos de aspirina (cada una)suponiendo que el rendimiento de la reacción sea del 100%? . b) ¿Qué cantidad máxima de ácido acetilsalicílico se puede obtener partiendo de 13,8g de ácido salicílico y 13,8 g de anhídrido acético? ¿Cuál será el rendimiento si en realidad se obtienen 10 g de AAS?

14- Calcular el porcentaje en volumen y en peso de metanol en la disolución que se forma cuando se mezclan 2.0 L de metanol con...