smith
Páginas: 2 (500 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2014
Cuestionario previo
Fundamentos de espectrofotometría
Caltenco Guzmán Itzel Daniela
Flores Fernández Fernanda
Grupo 1
Equipo: platino
1.- ¿Cómo se determina el espectro de absorción de unasolución colorida?
Existen dos métodos fotométricos generales:
La fotometría directa: Es el método más general. Se mide la absorbancia de la especie a determinar, si es coloreada, o bien elproducto de su reacción de un reactivo si no presenta color. La absorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia.
La fotometría indirecta: la sustancia a determinar origina la desaparicióndel color que se aprovecha con fines cuantitativos. La disminución de absorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia a determinar.
2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de ondaapropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría?
La radiación que incide sobre la muestra absorbente debe de ser lo más monocromática posible, esdecir, debe tener sólo un pequeño rango de longitudes de onda, porque:
Cuanto más monocromática sea la radiación, mejor se cumplirá la ley de Beer.
Puede aumentarse la selectividad, puesto quelas sustancias absorban a otra longitud de onda no interferirán si el rango es estrecho.
La sensibilidad es mucho mayor si se selecciona la longitud de onda de máxima absorción.
3.- ¿Quéestablece la ley de Lambert-Beer-Bourger?
Ley de Lambert-Beer-Bourger:
A = -log T
A = log ( I / I0 ) = (ε x b) x c
ABSORBANCIA = (ε x b) x c
que establece una relación lineal entre la absorbancia yla concentración, donde:
ε.- es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar, absortividad molar o coeficiente de extinción (M-1 cm-1). Es la característica de unasustancia que nos dice cuánta luz absorbe a una longitud de onda determinada.
b.- es el paso óptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm).
c.- es la concentración de la especie de la cual...
Fundamentos de espectrofotometría
Caltenco Guzmán Itzel Daniela
Flores Fernández Fernanda
Grupo 1
Equipo: platino
1.- ¿Cómo se determina el espectro de absorción de unasolución colorida?
Existen dos métodos fotométricos generales:
La fotometría directa: Es el método más general. Se mide la absorbancia de la especie a determinar, si es coloreada, o bien elproducto de su reacción de un reactivo si no presenta color. La absorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia.
La fotometría indirecta: la sustancia a determinar origina la desaparicióndel color que se aprovecha con fines cuantitativos. La disminución de absorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia a determinar.
2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de ondaapropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría?
La radiación que incide sobre la muestra absorbente debe de ser lo más monocromática posible, esdecir, debe tener sólo un pequeño rango de longitudes de onda, porque:
Cuanto más monocromática sea la radiación, mejor se cumplirá la ley de Beer.
Puede aumentarse la selectividad, puesto quelas sustancias absorban a otra longitud de onda no interferirán si el rango es estrecho.
La sensibilidad es mucho mayor si se selecciona la longitud de onda de máxima absorción.
3.- ¿Quéestablece la ley de Lambert-Beer-Bourger?
Ley de Lambert-Beer-Bourger:
A = -log T
A = log ( I / I0 ) = (ε x b) x c
ABSORBANCIA = (ε x b) x c
que establece una relación lineal entre la absorbancia yla concentración, donde:
ε.- es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar, absortividad molar o coeficiente de extinción (M-1 cm-1). Es la característica de unasustancia que nos dice cuánta luz absorbe a una longitud de onda determinada.
b.- es el paso óptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm).
c.- es la concentración de la especie de la cual...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.