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Aportaciones de Pauling: En su célebre obra The nature of the chemical bond (1939) explicó en profundidad los enlaces químicos entre átomos y, por tanto, la estructura de las moléculas y sistemascristalinos, y las propiedades resultantes de las sustancias, sobre la base firme y cuantitativa de la mecánica cuántica recién formulada, impulsando de forma decisiva la química cuántica.
Aportacionesde Lewis: Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones,para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y secolocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Electronegatividad: Los valores de la electronegatividad de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha en la tabla periódica, amedida que aumenta el número de electrones de valencia y disminuye el tamaño de los átomos. El flúor, de afinidad electrónica muy elevada, y cuyos átomos son pequeños, es el elemento máselectronegativo y, en consecuencia, atrae a los electrones muy fuertemente.
Masa Molecular: La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todoslos átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el SistemaInternacional de Magnitudes.



Tercera Revolución De La Química
Aportaciones de Pauling
Aportaciones de Lewis
Electronegatividad
Masa MolecularMasa Atómica
UMA
Regla del octeto
Ácidos
Bases
Características de base y acido
Ejemplos de base y acido
Ejemplo de un mol
Ejemplos de la electronegatividad en enlace iónico
Covalente Polar...