Sociaales



REVERSIBILIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS




Jennifer liseth silva
Edith Johana castillo



Profesor
Sergio pinzón




Colegio cooperativo
Química
Decimo
San gil
2012INTRODUCCIÓN

Todas las reacciones químicas son reversibles. Si una reacción ocurre en una dirección absorbiendo calor (se denomina entonces reacción endotérmica), la que ocurra en la direccióninversa liberará calor (denominándose entonces reacción exotérmica).
En principio, todas las reacciones químicas son reversibles. Si la reacción procede en un sentido modificando alguna propiedad físicaobservable, al revertirla se advertirá el efecto contrario en el fenómeno observado.
Es el caso de este trabajo donde al calentar el CuSO4*5H2O (una sal de color azul) en un tubo de hemólisis, éstapierde el agua unida químicamente a ella y su color se vuelve blanco.
También es posible observar las gotitas de agua en las paredes del tubo. Este proceso, como toda descomposición, es muyendotérmico.
Posteriormente, al agregar agua a la sal, ésta recobra su color azul liberando calor, dado que ahora la reacción es exotérmica.
Esta situación puede ser representada, por ejemplo, con lasiguiente ecuación de deshidratación del sulfato de cobre (II) pentahidratado
:
Calor+CuSO4*5H2O  CuSO4 + 5h2O
Color azul, color blancoOtro ejemplo son los indicadores acido básicos que presentan un color diferente en medios ácidos o básicos.



OBJETIVOS

Comprensión de la reversibilidad de las reacciones mediante elmétodo experimental, utilizando soluciones en las que la reacción procederá en algún sentido cambiando alguna propiedad y que al revertirla se mostrará el efecto contrario.

Determinar cuándo unareacción es endotérmica o exotérmica, según la dirección que tome la reacción, si absorbiendo calor o liberándola.


Comprensión de que los indicadores acido básicos presentan un color diferente...