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Laboratorio de Química 1
Semestre: Agosto – Diciembre del 2013

Practica No. #5: ley de la conservación de la materia
Profesor del Laboratorio: M.C. Blanca Yarumi Hi GuajardoIdentificación del Equipo
Brigada: 206
Integrantes del Equipo:
Matricula Nombre
1466545 Jesús Galván Hernández
1604833 Karla Lorena Juárez García
1605039 J. Gabriel Ethiann Dimas López
1579071Mauricio A. Kawas Guerra





San Nicolás de los Garza, a 12 de noviembre del 2013
Objetivos:
El alumno comprobará la ley de la conservación de la materia, midiendo la masa tras una reacciónquímica.
Marco Teórico.
La cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante.
Ley de Lavoisier o deconservación de la masa
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.1°.- Procedimiento experimental realizado.

Procedimiento
Agregar 10mL de CuSO4 .0005M en un matraz erlenmeyer , y en un tubo de ensayo 5 mL de NaOH .1 M introducir el tubo en el matraz ,tapar el matras y hacer la reacción de las dos sustancias.
Respecto a los materiales del laboratorio que utilizamos:
1. Balanza granataria
2. 10mL de CuSO4 .005M
3. 5mL de NaOH .1 M
4. 1 matrazerlenmeyer de 250mL
5. 1 tubo de ensayo de 13x100 mm
6. 1 tapón para matraz erlenmeyer

Hipótesis:
la masa del sulfato de cobre y del hidróxido de sodio cuando éstos se ponen a reaccionar Puedecambiar, al reaccionar se puede incrementar ya que se mezclan dos sustancias.


Resultados.
El volumen producido por la reacción fue de 86mL
Tabla de datos
Temperatura de ambiente (K) 296K
Volumende O2 Producido (L) 0.086000L
Presión atmosférica (atm) 1 atm

Conclusión:
Al terminar el experimento mis compañeros y yo llegamos a la conclusión que si se cumplió nuestra hipótesis planteada...