sociales

Ejemplo:

Calcula la masa de CO2 producida al quemar 1,00 gramo de C4H10.

Para la reacción de combustión del butano (C4H10) la ecuación ajustada es:


Para elloantes que nada debemos calcular cuantas moles de butano tenemos en 100 gramos de la muestra:


de manera que, si la relación estequiométrica entre el C4H10 y el CO2es:Las etapas esenciales

Ajustar la ecuación química
Calcular el peso molecular o fórmula de cada compuesto
Convertir las masas a moles
Usar la ecuación química paraobtener los datos necesarios
Reconvertir las moles a masas si se requiere

Cálculos

Cálculos de moles

La ecuación ajustada muestra la proporción entre reactivos yproductos en la reacción


de manera que, para cada sustancia en la ecuación se puede calcular las moles consumidas o producidas debido a la reacción.

Si conocemos lospesos moleculares, podemos usar cantidades en gramos.


Conversión de moles a gramos:

Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/molCálculos de masa

Normalmente no medimos cantidades molares, pues en la mayoría de los experimentos en el laboratorio, es demasiado material. Esto, no es así cuandotrabajamos en una planta química

En general mediremos gramos, o miligramos de material en el laboratorio y toneladas en el caso de plantas químicas

Los pesosmoleculares y las ecuaciones químicas nos permiten usar masas o cantidades molares

Los pasos son:
Ajustar la ecuación química
Convertir los valores de masa a valores molaresUsar los coeficientes de la ecuación ajustada para determinar las proporciones de reactivos y productos
Reconvertir los valores de moles a masa.

Para la reacción: