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Secuestrantes de oxígeno

El secuestrador de oxígeno es un químico el cual secuestra el oxígeno disuelto en agua por una reacción de reducción y de este modo inhibe la corrosión causada por éste.Como productos secuestrantes de oxigeno tenemos:
• Sulfito sódico: Reacciona con el oxígeno formando sulfato sódico. Debe dosificarse en contínuo en el agua de alimentación de la caldera (depósitodel desgasificador), controlando la existencia de residual para eliminar el oxígeno. La formación de sulfato sódico aumenta sólidos disueltos y a presiones altas (>50 bar) se descompone en dióxido deazufre.
La velocidad de reacción entre sulfito sódico y oxígeno es rápida. Sin embargo a temperaturas bajas es necesario utilizar trazas de sulfato de cobalto para acelerar la reacción (catalizador).Para presiones mayores a 80 psi no es recomendable el sulfito sódico. El sulfito sódico catalizado (con sulfato de cobalto) reacciona mucho más rápido que el no catalizado y es recomendabledosificarlo por separado en el depósito del desgasificador. La proporción estequiométrica a añadir es de 7,88 ppm de sulfito sódico por cada 1 ppm de oxígeno, pero es mejor utilizar la proporción 10:1.
•Hidracina: Sustituyó al sulfito en sistemas de alta presión. La ventaja principal es que no incrementa sólidos en la caldera, pero tiene el problema que está en la lista de productos cancerígenos (OSHAPEL 0,1 ppm, SARA Title IIISection 313 reporting) y como tal requiere de una manipulación especial. Actualmente el uso se circunscribe a los grandes sistemas de generación de vapor (centraleseléctricas). La hidracina (al 35%) se alimenta directamente al agua de alimentación a razón de 0,05 – 0,10 ppm. A temperaturas inferiores a 150ºC la reacción es muy lenta, el uso de hidroquinona comocatalizador aumenta la velocidad de la reacción 10 – 100 veces. A temperaturas superiores a 400ºC la hidracina se comienza a descomponer en amoníaco, que es corrosivo para el cobre y otras aleaciones.
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