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ÁCIDOS
Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón.
Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:
enrojecen al papel tornasol
incolora la solución de fenolftaleína
neutralizan los hidróxidos o bases
tienen saboragrio
corroen metales
Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)
Los elementos del grupo VII de la Tabla Periódica (Halógenos) y algunos del grupo VI se combinan con el hidrógeno formando compuestos de carácter ácido que se conocen con el nombre genérico de hidrácidos. Sunomenclatura consiste de la palabra ácido seguida del nombre latino del elemento que se combina con el hidrogeno, con la terminación “hídrico”. 

Ácidos hidrácidos:
Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.

La nomenclaturatradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa)
La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión.
Formulación
Fórmula
N. Tradicional
N. Sistemática
H+1 S-2
H2S
ácido sulfhídrico
sulfuro de hidrógeno
H+1 Se-2
H2Se
ácidoselenhídrico
seleniuro de hidrógeno
H+1 Te-2
H2Te
ácido telurhídrico
teleruro de hidrógeno
H+1 F-1
HF
ácido fluorhídrico
fluoruro de hidrógeno
H+1 Cl-1
HCl
ácido clorhídrico
cloruro de hidrógeno

Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la combinacion se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno yviceversa EJ: H + S COMO EL AZUFRE TRABAJA CON VALENCIA -2 AL FORMULAR QUEDARÍA ASÍ( H1+ S-2) Y AL CONVINARLA QUEDA ASÍ H2S

Casos Especiales 
Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+) de la 3 y 4 familia.

FORMULA
Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno (H conval. 1) + el no metal (con la Val.(-) que le corresponde
NOMENCLATURA 
Nomenclatura sistemática Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "Tri (3), Tetra (4) + Hidrógeno Ej.: NH3 Nitruro de Trihidrogeno 



EJEMPLO DE LA 3 FAMILIA  


EJEMPLO DE LA 4 FAMILIA 


Oxoácidos del grupo de los halógenos
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentanla fórmula general:


HaXbOc

En donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.
Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los númerosde oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:
HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
Ácido cloroso
HClO3
Ácido clórico
HClO4
Ácido perclórico
HBrO
Ácido hipobromoso
HBrO2
Ácido bromosoHBrO3
Ácido brómico
HBrO4
Ácido perbrómico
HIO3
Ácido yódico
HIO4
Ácido peryódico

Oxoácidos del grupo VIA
De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos–oso e –ico.

H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácido sulfúrico
H2SeO3
Ácido selenioso
H2SeO4
Ácido...