socializacion secundaria

Describe las características de reacciones endotérmicas y exotérmicas y las
diferentes maneras de expresar las ecuaciones termoquímicas
Define ecuación molecular, ecuación iónica (completa) yecuación iónica neta.
¿Que utilidad tiene la ecuación iónica neta?
Indica a que clase de reacciones pertenecen las siguientes ecuaciones:

a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.
k.
l.

Cambia lassiguientes ecuaciones verbales a ecuaciones moleculares
balanceadas, escribe el estado físico en que se encuentra cada sustancia.
Suponga que las reacciones se llevan a cabo en solución acuosa.Después de
cada ecuación molecular escribe la ecuación iónica y finalmente la ecuación iónica
neta.

Ejemplo:

FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S
2Al + 6NaOH  2Na3AlO3 + 2H2
H+ + OH-  H2O
2H2 + O2  2H2O+ 68400 cal.
2NaCl  2Na + Cl2
2NO + O2  2NO2 – 7430 cal.
NH3 + H2O  NH4OH
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O ; ∆H = - 331.6 Kcal
NaNO3 + H2SO4  NaHSO4 + HNO3
H2S + OH-  HS- + H2O + 7700 cal
N2 + O2 2NO ; ∆H = 21500 cal
Describe las características de reacciones endotérmicas y exotérmicas y las
diferentes maneras de expresar las ecuaciones termoquímicas
Define ecuación molecular, ecuacióniónica (completa) y ecuación iónica neta.
¿Que utilidad tiene la ecuación iónica neta?
Indica a que clase de reacciones pertenecen las siguientes ecuaciones:

a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.
k.l.

Cambia las siguientes ecuaciones verbales a ecuaciones moleculares
balanceadas, escribe el estado físico en que se encuentra cada sustancia.
Suponga que las reacciones se llevan a cabo ensolución acuosa. Después de
cada ecuación molecular escribe la ecuación iónica y finalmente la ecuación iónica
neta.

Ejemplo:

FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S
2Al + 6NaOH  2Na3AlO3 + 2H2
H+ + OH- H2O
2H2 + O2  2H2O + 68400 cal.
2NaCl  2Na + Cl2
2NO + O2  2NO2 – 7430 cal.
NH3 + H2O  NH4OH
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O ; ∆H = - 331.6 Kcal
NaNO3 + H2SO4  NaHSO4 + HNO3
H2S + OH-  HS- +...