Sociedad y cultura

 CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Las reacciones químicas se pueden clasificar de las tres siguientes maneras:
Por la forma en que se efectúan
Síntesis o combinación: Es en la cual dos o más especies químicas sencillas se unen para formar un solo producto o especie más compleja.
Este tipo de reacciones químicas se caracterizan por que solamente se obtiene un solo producto, es decirdos o más sustancias se interaccionan químicamente y dan lugar a la formación de solamente una sustancia. Este tipo de reacción se representan mediante el siguiente esquema: A+B → AB
Análisis o descomposición: Se define como aquella en la cual una especie química se descompone en dos o más productos, mediante la aplicación de una fuente de energía externa.
Este tipo de reacciones consiste enla descomposición de una sustancia, es decir consiste en la separación de los elementos que constituyen a un compuesto, para dicha separación se lleve a cabo es necesario la aplicación de energía. La representación de estas reacciones se da mediante el siguiente esquema: AB E→ A+B
Simple sustitución o simple desplazamiento: son aquellas en la que los átomos de un elemento desplazan en uncompuesto a los átomos de otro elemento.
Este tipo de reacciones químicas se llevan a cabo cuando uno de los elementos que forman parte es desplazado o sustituido por otro elemento químicamente más activo (más fuerte) dependiendo de la naturaleza
C + AB → CB + A
Doble sustitución o doble desplazamiento. Se realiza generalmente en solución acuosa, donde hay iones presentes, y se produce unintercambio entre ellos.
Este tipo de reacciones químicas se llevan a cabo entre dos compuestos los cuales intercambian componentes es decir el componente positivo de cada compuesto se une al componente negativo de dicho compuesto lo cual origina dos nuevas sustancias compuestas, estas reacciones se representan mediante este esquema.
AB + CD → AD + CB.



Por su velocidad
Instantáneas: sonlas reacciones químicas que se llevan a cabo en el mismo instante en que entran en contacto las sustancias reactivas, ejemplos:
1. Combustión
2. Efervescencia
3. Neutralización
No instantáneas: son las reacciones que para poder efectuarse se necesitan que transcurra un tiempo determinado después de que los reactivos entren en contacto para que estos reaccionen.
1. Oxidación de una manzana2. La corrosión de una varilla metálica
3. Fermentación
Por su energía
La mínima cantidad de energía requerida para que comience la reacción se conoce como energía de activación.
Endotérmicas: son todas las reacciones que absorben energía en forma permanente durante el tiempo que se lleven a cabo. Su esquema general es el siguiente:
A + B + energía →C+D
Fotosíntesis
Exotérmicas: son lasreacciones que liberan energía al medio durante el tiempo en que se llevan a cabo. Dicha energía se desprende en forma de calor o luz principalmente. Su esquema general es el siguiente:
A + B → C + D + Energía
Combustión







CÓMO RECONOCER UN CAMBIO QUÍMICO. (I)

DESPRENDIMIENTO DE UN GAS.

REACTIVOS: Zn y Na2CO3, sólidos y disolución de HCl 1 M.
MATERIAL: Espátula y tubos deensayo.

PROCEDIMIENTO 1:
En un tubo de ensayo se pone un trocito de Zn y se añade un poco de disolución de HCl.
Observa y anota lo que ocurre.
Ha tenido lugar un cambio químico. ¿Por qué sabes que ha ocurrido un cambio químico?
Escribe y ajusta la reacción correspondiente.

PROCEDIMIENTO 2:
Con la espátula se coge un poco de Na2CO3 y se añade un poco de disolución de HCl.
Observa y anotalo que ocurre.
Ha tenido lugar un cambio químico. ¿Por qué sabes que ha ocurrido un cambio químico?
Escribe y ajusta la reacción correspondiente.





CÓMO RECONOCER UN CAMBIO QUÍMICO. (II)

FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO.

REACTIVOS: Disoluciones de KI 0,2 M y de Pb(NO3)2 0,1 M. Disoluciones de FeCl3 0,1 M, y de NaOH 1 M.
MATERIAL: Tubos de ensayo.

PROCEDIMIENTO 1:
Coge dos tubos...