Socio

SECRETARIA DE EDUCACIÓN DE BOGOTÁ D.C.
COLEGIO EL PORVENIR IED
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL.
BIOLOGÍA GRADO OCTAVO. TERCER PERIODO.

MASA O PESO ATÓMICO

La masa atómicade un átomo es un valor numérico que nos dice cual es la masa promedio de las masas de os diferentes isotopos de un elementos teniendo en cuenta además su abundancia relativa en lanaturaleza. Su valor se expresa en U.M.A (Unidades de Masa Atómica). Una UMA equivale a la doceava parte del peso del 12C, tomado como referencia y como este tiene un valor exactos de 12, una UMAequivale entonces a 1, que es además, el valor asignado al peso de un protón, que es equivalente al peso de un neutrón.
De acuerdo a lo anterior, ´podemos decir, que los valores que se dan como la masaatómica de un elemento, son en realidad el valor promedio de los isotopos de u8n un elemento. Por ejemplo el peso o masa atómica del oxígeno que es de 15,9994 representa el, valor promediode sus isótopos teniendo la abundancia relativa de cada uno de ellos en al naturaleza.
Ejemplo:
El silicio es un elemento químico que a partir de las pruebas de laboratorio se determinó que tienelos siguientes isotopos:
1. El 28Si, con una masa atómica de 27,97693 y una abundancia en la naturaleza de 92.21%.
2. El 29Si, con una masa atómica de 28,97649 con una abundancia en lanaturaleza de 4,70% y
3. El 30Si, con una masa atómica de 29,97376 con una abundancia en la naturaleza de 3,09%.

A partir de estos datos calculamos:
27,9769 x 92,21 / 100 = 25.797528,9765 x 4,70 / 100 = 1.3619
29,9738 x 3,09 / 100 = 0.9262
__________
28.0856

Calculo de las abundancias

Miremos el siguiente ejemplo:

El boro natural consistesolamente de los isotopos 10B con una masa de 10,0130 uma y el 11B con una masa de 11,0093. Si el boro tiene un peso atómico de 10.811, ¿cuál es la abundancia relativa de los átomos de 10B y 11B?...