Socio

Presentaciones adaptadas al texto del libro: “Temas de química (I) para alumnos de ITOP e ICCP”

Tema 3.- Teorías Atómico-Moleculares

ROCÍO LAPUENTE ARAGÓ Departamento de Ingeniería de la Construcción UNIVERSIDAD DE ALICANTE
ROCÍO LAPUENTE ARAGÓ- Departamento de Ingeniería de la Construcción

1. Primeras ideas acerca del Átomo
LOS FILÓSOFOS GRIEGOS SE PREGUNTABAN: ¿Es posible dividir lamateria en pedazos cada vez más pequeños, o hay un punto en el que no se puede dividir más?

Platón y Aristóteles

Demócrito “La materia se compone de pequeñas partículas indivisibles “

“La materia es infinitamente divisible” FALSO

A esas partículas las llamó ATOMOS Cierto: Dalton 2000 años después

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2. La TeoríaAtómica de Dalton
Entre 1803 y 1807 Jhon Dalton utilizó las leyes fundamentales de las combinaciones químicas, que se conocían hasta el momento, para publicar una teoría atómica congruente.

Antoine Lavoisier: 1734-1794

Joseph Louis Proust, (1754-1826)

Dalton 1766-1844

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LEYES PONDERALES. 1789. Ley de Lavoisier de laconservación de la masa.

En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, tan sólo se transforma.
Antoine Lavoisier: 1734-1794
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1799. Ley de Proust de las proporciones definidas.
Afirma que:

Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en proporciones de peso fijas ydefinidas.
Joseph Louis Proust, (1754-1826)
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1805. Ley de Dalton de las proporciones múltiples.

Cuando dos elementos se combinan para dar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre si una relación Dalton 1766-1844 numérica sencilla.

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TEORÍA ATÓMICA DE DALTON 1808
La teoría atómica de John Dalton puede resumirse en los siguientes puntos:
1.- La materia está compuesta por partículas extremadamente pequeñas, denominadas atomos. 2.- Hay diferentes clases de átomos. Cada clase posee su tamaño y propiedades características. 3.- Cada clase de átomos corresponde a un elemento distinto. Todoslos átomos de un elemento dado son idénticos. 4.- Los compuestos químicos puros están constituidos por átomos de distintos elementos combinados entre sí, mediante relaciones sencillas. 5.- Las reacciones químicas consisten en la combinación, separación o reordenación de los átomos. Los átomos permanecen inalterados en cualquier transformación.
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indivisibles,

Demócrito

“La materia se compone de pequeñas partículas indivisibles “
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Dalton: 1808

Teoría atómica
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3. La naturaleza eléctrica de la materia
El químico inglés HUMPHREY DAVY en 1.800 :

Comprueba que al hacerpasar corriente eléctrica a través de algunas sustancias, estas se descomponían.
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MICHAEL FARADAY (1791-1867)

Se conoce como ELECTROLISIS al empleo de una corriente eléctrica para producir una reacción química.

A las conclusiones a las que llego Faraday se les conoce como Leyes de la electrólisis: 1.- El peso de unasustancia que se deposita en un electrodo debido a una cantidad fija de electricidad es siempre igual. 2.- Los pesos que se depositan debido a una cantidad fija de electricidad son proporcionales a los pesos equivalentes de la sustancia.
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3.1. Rayos Catódicos y Electrones
J. J. Thomson trabajando con los tubos de Croques

“una...