Sociologia

Universidad Católica de Cuenca
Facultad de Medicina

Integrantes:
Dayana Virano
Jessica Villavicencio
Roxana Yanza
Silvana Zhingri
Belen Zumba
     Tema:
Radicales libre y estrés oxidativo
         Catedrática:
Ing. Patricia Vanegas
                   Curso:
                  Segundo ¨ F ¨
Año lectivo:
2012-2013

RADICALES LIBRES Y ESTRÉS OXIDATIVO
Los radicales libres sonátomos, por lo general de oxígeno, altamente reactivos e inestables, que se liberan cuando el alimento es metabolizado en nuestras células para producir energía.
También se producen por influencias externas cuando nuestro organismo recibe el impacto de diversos contaminantes o radiaciones (Fumar, gases de escape, quema de petróleo).
La inestabilidad de los radicales libres se debe a que hanperdido uno de sus electrones e intentan reponerlo tomándolo de otros átomos. 

ROMPIMIENTO DEL ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes se forma entre elementos considerados no metales (C; H.; O ;N).
Para estabilizase estos elementos deben tener 8 e- en su ultimo nivel de energía ( regla del octeto) encontrándose en pares dentro de los orbitales de subniveles de energía.
Para llegar a estenivel de estabilidad, los elementos se unen y comparten e-.

Aunque estos enlaces son sumamente estables pueden llegara a romperse bajo ciertas condiciones como por ejemplo:
* Temperatura mayor a 8OO°C
* Irradiación con luz UV o rayos gamma .
Este rompimiento puede ser de 2 formas:
Hemolítico
Heteolítico.
ROMPIMIENTO HETEOLITICO:
Del griego heteros-diferente; lítico-rompimiento.
De modo que en la separación un átomo o molécula se queda con el par de e- completo y el otro se queda sin nada.
Llamando anión a la molécula que recibe e- ( adquiere carga negativa)
Y catión: al que pierde un e- ( adquiere carga positiva )
ROMPIMIENTO HOMOLITICO :
Homo- igual; lítico- rompimiento.
Cada una de las moléculas conserva su e-, lo que indica que ninguna tendrá pareja.Esto genera moléculas inestables que requieren aparear su electrón conocidas con el nombre de radicales libre.

REACCIONES DE LOS RADICALES LIBRES
DEFINICION: Cualquier especie atómica o molecular con uno o mas electrones desapareados.
* Los RL se representan colocando un punto sobre el símbolo del átomo o grupos de átomos donde se encuentre el electrón desapareado ( RL°).
* Si dos RLse encuentran pueden unir sus e- desapareados formando de nuevo en enlace covalente;
* Cuando dos RL° son iguales ; la reacción es una dismutación.
RL° + RL° RL°- RL°
Cuando un RL reacciona con una molécula que no es radical, obtiene e- con el que logra estabilizarse, pero al hacerlo deja un e- desapareado dentro de un orbital, generando un nuevo RL .
Esto se conoce comoReacción en cadena de los radicales libres. Esto puede ocurrir de varias maneras.
* UN RL SE PUEDE UNIR A OTRA MOLECULA
* Esto formara un aducto con un e- desapareado
* RL° + X [ RL-X]°
* UN RL PUEDE SER UN AGENTE REDUCTOR
* Cuando dona su e- desapareado a una molécula no radical.
* La molécula receptora se convierte en RL al tener un e- desapareado ,también en un anión ( un e- excedente).
UN RL PUEDE SER UN AGENTE OXIDANTE
* Si acepta un e- de una molécula no radical.
* Sin embargo la molécula que dona se quedara con e- desapareado en un orbital incompleto , convirtiéndose en un RL.
* RL° + X RL +X
UN RL PUEDE ABSTRAER UN ATOMO DE HIDROGENO.
* Es decir un H+ y un e-. de un enlace C-H. como elátomo de H solo tiene un e-, en el átomo de C queda un e- desapareado.
* RL°+ CH RL-H+ C°
ESPECIES REACTIVAS DEL OXIGENO

* Los RL mas importantes son los que se forman con el O Y N, a los cuales se les conoce como especies reactivas del oxigeno(ERO); y especies reactivas del nitrógeno (ERN), estos involucran al oxigeno.
* El O atómico posee 8 e-, de los cuales 2...