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Son llamados “isótopos” cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían
en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo porlo tanto el mismoelemento, pero presenta distinto número másico (A)Dicho en otras palabras, los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número deprotones y electrones (+ y -),pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico esequivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones enel núcleo,los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómicaqueaparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí quemayoritariamente no seanUn átomo no puede tener cualquier cantidad de neutrones. Hay combinaciones"preferidas" de neutrones yprotones, en las cuales las fuerzas que mantienen la cohesión del núcleo parecen balancearse mejor. Loselementos ligeros tienden a tener tantos neutrones como protones; loselementos pesados aparentementenecesitan más neutrones que protones para mantener la cohesión. Los átomos con algunos neutrones enexceso o no los suficientes, pueden existir durante algún tiempo, peroson inestables.Los átomos inestables son radioactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones.Los estudios sobre la diferenciación de la estructura de los núcleos atómicos comenzaronjunto con el siglo XX.Los experimentos realizados indicaban que las sustancias radiactivas químicamente inseparables podríandiferenciarse sólo en su núcleo.En 1912, Sir Joseph Thomson, físicobritánico, demostró que algunos isótopos son estables. Su experienciaconsistió en pasar neón (Ne) a través de un tubo luminoso y desviando los iones de neón mediante camposeléctricos y magnéticos; esto...