socrates
Páginas: 2 (325 palabras)
Publicado: 30 de enero de 2014
ESTUDIANTES:
MARBY ENNERIETD BETANCUR VILLADA
JOSE DANIEL VIVAS SERNA
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Porejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmentese disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
EJERCICIOEl reactivo de Schleider puede usarse para detectar alcaloides como los derivados de las capsulas de amapola. Reactivo se prepara a disolviendo 20 g de tungsteno de Sodio (Na2 Wo4.2H2O) ensuficiente solución de 0.10 Molar de Na3PO4 adicionado a una pequeña cantidad de ácido nítrico hasta
¿Cuál es la molaridad del Tungsteno en la solución final?
El peso molecular deNa2WO4.2H2O=329,84 U.M.A.S (unidades de masa atómicas)
n=m/Pm 20g/329,84 U.M.A.S =0,06 moles
si el volumen final es de 100ml
M=n/v 0,06/0,1=0,6M (en esta fórmula, n=número de moles y el volumen se mide enlitros)
La normalidad (N) es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.
El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente , obien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar .
EJERCICIO
Calcula la normalidad (N) de medio litro de disolución que contiene 5,6 gde HCL sabiendo que su riqueza es de 38% y su densidad es de 1,25g/Ml
Calculo de los gramos reales de HCL
5,6 de HCL…100%
X … 38%
X=5,6.38%/100%=2,128 gramos de reales de HCL
Elpeso molecular de HCL (PM)=36,35 grs /mol
Ahora calculo:
N=m/PM n=2,128/36,35 moles
M=n/V M=2,128/36,35/05 litros=0,117 M de HCL
N=M*V=0,117*1=0,117N (ya que su valencia es uno)
MARBY ENNERIETD BETANCUR VILLADA
JOSE DANIEL VIVAS SERNA
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Porejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmentese disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
EJERCICIOEl reactivo de Schleider puede usarse para detectar alcaloides como los derivados de las capsulas de amapola. Reactivo se prepara a disolviendo 20 g de tungsteno de Sodio (Na2 Wo4.2H2O) ensuficiente solución de 0.10 Molar de Na3PO4 adicionado a una pequeña cantidad de ácido nítrico hasta
¿Cuál es la molaridad del Tungsteno en la solución final?
El peso molecular deNa2WO4.2H2O=329,84 U.M.A.S (unidades de masa atómicas)
n=m/Pm 20g/329,84 U.M.A.S =0,06 moles
si el volumen final es de 100ml
M=n/v 0,06/0,1=0,6M (en esta fórmula, n=número de moles y el volumen se mide enlitros)
La normalidad (N) es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.
El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente , obien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar .
EJERCICIO
Calcula la normalidad (N) de medio litro de disolución que contiene 5,6 gde HCL sabiendo que su riqueza es de 38% y su densidad es de 1,25g/Ml
Calculo de los gramos reales de HCL
5,6 de HCL…100%
X … 38%
X=5,6.38%/100%=2,128 gramos de reales de HCL
Elpeso molecular de HCL (PM)=36,35 grs /mol
Ahora calculo:
N=m/PM n=2,128/36,35 moles
M=n/V M=2,128/36,35/05 litros=0,117 M de HCL
N=M*V=0,117*1=0,117N (ya que su valencia es uno)
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