Sodio y Magnesio

SODIO
Propiedades fisicoquímicas del sodio
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Sodio
Símbolo: Na
Numero Atómico: 11
Masa atómica (uma): 22,9898
Período: 3
Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo)
Valencia: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s1
Radio atómico (Å): 1,9
Radio iónico (Å): 0,95 (+1)
Radio covalente (Å): 1.54
Energía de ionización (Kj/mol):496
Electronegatividad: 0,9
Afinidad electrónica (Kj/mol): 53

PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,97
Color: Plateado
Punto de fusión(°C): 98
Punto de ebullición (°C): 883
Volumen atómico (cm3/mol): 23,7


¿Qué es el sodio?:
El sodio es un elemento metálico perteneciente al grupo de los elementos alcalinos. Es uno de los elemento con mayor demanda a nivel industrial. El sodio enestado puro no existe de forma libre en la naturaleza, debido a su gran reactividad, característica común al resto de los elemento de dicho grupo.

Obtención:
Se obtiene por fabricación mediante el proceso Downs, en el cual el cloruro de sodio se electroliza en el estado de fundición. Dicha electrolisis se lleva a cabo en una celda cilíndrica que posee un ánodo central de grafito y un cátodo deacero circundante. Se utiliza una mezcla de cloruro de calcio junto con cloruro de sodio para atenuar el punto de fusión con la finalidad de reducir la temperatura de trabajo en la celda. A pesar de que el cloruro de calcio tiene un solo punto de fusión de unos 772ºC, cuando se mezcla un 67% de éste con un 33% de cloruro de calcio, el punto de fusión andará en torno a los 580ºC. Y es precisamenteeste bajo punto de fusión que posee la mezcla el que hace que sea comercialmente factible como proceso.

Usos:
El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida. Otros usos son:
En aleaciones antifricción (oro).
En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación demetales fundidos.
La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.
Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas.
Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
Iluminaciónmediante lámparas de vapor de sodio.
Los óxidos Na2O generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el dióxido de carbono por oxígeno y regenerar así el aire en espacios cerrados (p. ej. en submarinos)
La misma sal de mesa
Compuestos con sodio mayoritariamente cotidianos:
Benzoato de Sodio
Bicarbonato de Sodio
Borohidruro de Sodio
Bromuro de Sodio
Carbonatode Sodio
Floruro de Sodio
Hidruro de Sodio
Hidróxido se Sodio
Hipoclorito de Sodio
Nitrato de Sodio
Nitrito de Sodio
Peróxido de Sodio
Sal
Sal binaria
Sulfato de Sodio
Tiosulfato de Sodio
Valproato de Sodio
Yoduro de Sodio
Óxido de Sodio
El papel del sodio en la biología:
El catión sodio (Na+) tiene un papel fundamental en el metabolismo celular, por ejemplo, en la transmisión delimpulso nervioso (mediante el mecanismo de bomba de sodio-potasio). Mantiene el volumen y la os molaridad. Participa, además del impulso nervioso, en la contracción muscular, el equilibrio ácido-base y la absorción de nutrientes por las membranas.
Abundancia:
El sodio es relativamente abundante en las estrellas, detectándose su presencia a través de la línea D del espectro solar, situadaaproximadamente en el amarillo. La corteza terrestre contiene aproximadamente un 2,6% de sodio, lo que lo convierte en el cuarto elemento más abundante, y el más abundante de los metales alcalinos.
Actualmente se obtiene por electrólisis de cloruro sódico fundido, procedimiento más económico que el anteriormente usado, la electrólisis del hidróxido de sodio. Es el metal alcalino más barato.
El...