Sodio

Sodio

El sodio es un elemento muy abundante en la naturaleza, es altamente reactivo y entre otras cosas, es esencial en términos de nutrición. Además de todo esto, es el décimo primer elementode la tabla periódica y por ende, nuestra entrega número 11 en esta ya clásica sección de los elementos químicos.
Descripción general del elemento
El sodio Dependiendo de la cantidad de óxido ymetal en el agua, puede incendiarse en forma espontánea. Un dato interesante es que, aunque se conocen 13 isótopos de sodio, existe un único isótopo estable: el 23Na.o Es un metal de color blanco yplateado.
Es un metal blando (a temperatura ambiente puede cortarse con un cuchillo cual mantequilla) y brillante que flota en el agua, cuando se descompone allí, resulta en el desprendimiento dehidrógeno y la formación de hidróxido.
Ubicación de la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica.
Pertenece al grupo 1 de la tabla periódica, siendo el más abundante de todos los metalesalcalinos y caracterizándose por una gran reactividad.
Configuración electrónica: Ne 3s1
Propiedades químicas y físicas.
Número de protones/electrones: 11
Número de neutrones (Isótopo 23-Na): 12Estructura electrónica: [Ne] 3s1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 1
Números de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,93
Energía de ionización (kJ.mol-1): 494
Afinidad electrónica (kJ.mol-1):53
Radio atómico (pm): 191
Radio iónico (pm) (carga del ion): 102 (+1)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 2,64
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 89,04
Punto de Fusión (ºC): 97,8
Punto deEbullición (ºC): 883
Densidad (kg/m3): 971,2; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 23,67
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Plateado.
Aplicaciones
1. Se emplea el sodio líquido como refrigerante paralas grandes centrales y reactores.
2. El sodio lo encontramos como materia prima en la fabricación de desodorantes.
3. Se usa el sodio para la fabricación de metales fundidos (mejorar y purificar...