Sodio

Sodio
Neón ← Sodio → Magnesio


11 Na







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Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Sodio, Na,11
Serie química Metales alcalinos
Grupo, período, bloque 1, 3, s
Masa atómica 22.98976928(2) u
Configuración electrónica [Ne]3s1
Electrones por nivel 2, 8, 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 180 pm
Electronegatividad 0,93 (Pauling)
Radio atómico (calc) 190 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 154 pm
Radio de van der Waals 227 pm
Estado(s) de oxidación 1 (base fuerte)
ÓxidoNa2O
1.ª Energía de ionización 495,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 4562 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 6910,3 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 9543 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 13354 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 16613 kJ/mol
7.ª Energía de ionización 20117 kJ/mol
8.ª Energía de ionización 25496 kJ/mol
9.ª Energía de ionización 28932 kJ/mol
10.ª Energía de ionización 141362kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario sólido (no magnético)
Densidad 968 kg/m3
Punto de fusión 370,87 K (98 °C)
Punto de ebullición 1 156 K (883 °C)
Entalpía de vaporización 96,42 kJ/mol
Entalpía de fusión 2,598 kJ/mol
Presión de vapor 1,43 × 10-5 Pa a 1234 K
Varios
Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo
N° CAS 7440-23-5
N° EINECS 45.63
Calor específico 1230 J/(K·kg)Conductividad eléctrica 21 × 106 S/m
Conductividad térmica 141 W/(K·m)
Velocidad del sonido 3200 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del sodio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
22Na Sintético 2,602 a β+ 2,842 22Ne
23Na 100% Estable con 12 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El sodioes un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium y de árabe natrun) número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua.
El sodioestá presente en grandes cantidades en el océano en forma ionica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
Índice [ocultar]
1 Características principales
2 Usos del sodio
3 Papel biológico
4 Historia
5 Abundancia
6 Compuestos
7 Isótopos
8 Absorción y excreción de sodio
9 Funciones
10 Hipernatremia
11 Hiponatremia
12 Sodio en la dieta
13Precauciones
14 Referencias
[editar]Características principales

Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con elaire por debajo de 40 °C.
[editar]Usos del sodio

El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida. Otros usos son:
En aleaciones antifricción (oro).
En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
La aleación Na K, es un material empleado parala transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.
Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas.
Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
Los óxidos Na2O...