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Historia: modelos atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por
ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócritoatribuyó a
los
átomos
las
cualidades
de
ser
eternos,
inmutables
e
indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su
época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de
nuevo en consideración.
Año

Científico

1808

John Dalton

Descubrimientos experimentales

Modelo atómicoLa imagen del átomo expuesta por
Durante el s.XVIII y principios del
Dalton en su teoría atómica, para
XIX algunos científicos habían
explicar estas leyes, es la de minúsculas
investigado distintos aspectos de las
partículas esféricas, indivisibles e
reacciones químicas, obteniendo las
inmutables,
llamadas leyes clásicas de la
iguales entre sí en
Química.
cada elemento
químico.Demostró que dentro de los átomos
hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que
se llamó electrones.

1897

De este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados los
electrones.
(Modelo atómico de
Thomson.)

J.J. Thomson
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía,sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.

Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiación emitida
por los átomos excitados de los
elementos en estado gaseoso.

1911

Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de
Rutherford.)Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles
bien definidos.
(Modelo atómico
de Bohr.)

E. Rutherford

1913

Niels Bohr

1

Teoría atómica de Dalton
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico
de la materia las cuales han servido de base a la química
moderna. Los principios fundamentales de esta teoríason:
1. La materia está formada por minúsculas partículas
indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su
masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento
poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de
elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos
de dos o más elementos enproporciones fijas y sencillas.
De modo que en un compuesto los de átomos de cada
tipo están en una relación de números enteros o
fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo
de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo
de otro elemento.

Leyes clásicas de la química
Puede decirse que la química nace comociencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la
formulación por Lavoisier, Proust y el propio Dalton, tras la experimentación cuantitativa de numerosos
procesos químicos, de las llamadas leyes clásicas de la química:
1. En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, estableció la ley de la
conservación de la masa, formulada en su libro"Elementos químicos" (1789). En ella se dice que no se
produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas.

2. La ley de la composición definida o constante. Esta ley, establecida en 1801 por el químico francés
Joseph Proust, nos dice que un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción
de masas. O expresada de otra manera, cuando dos elementos se combinan...