solciones amortiguadoras

Objetivo General
Conocer el funcionamiento de una solución amortiguadora, para ver el efecto que causan sobre un sistema, basados en una serie de cálculos y contrastados con los resultados0btenidos en la experimentación, para poder calcular los equilibrios correspondientes.
Objetivos Particulares
• Conocer el fundamento del potenciómetro para poder manejarlo.
• Calcular el pH de soluciónamortiguadora mediante la experimentación.
• Establecer el equilibrio químico de la solución amortiguadora.
• Realizar los cálculos para preparar soluciones amortiguadoras.
• Conocer laimportancia y aplicaciones que tienen estas soluciones
• Comparar resultados experimentales con teóricos




Introducción
Las soluciones Buffer o Amortiguadoras tienen por finalidad mantener constanteel pH de una solución, frente a cambios bruscos por adición de ácidos o bases fuertes. Estas soluciones están formadas por una solución de ácido débil y la sal del acido.

Algunos ejemplos son:
CH3COOH / CH3COONa
 C6H5COOH / C6H5COONa
 H2CO3 / NaHCO3
La adición de pequeñas cantidades de ácido o base a una solución amortiguadora o buffer, produce solo un cambio pequeño de pH, porque elamortiguador reacciona con el ácido o base agregado. Las soluciones amortiguadoras se preparan con un ácido débil y una sal de ese ácido, o con una base débil y una sal de esa base.
Un amortiguadorpreparado con un ácido débil, HA, y una sal sódica de este ácido, NaA, contiene en solución el acido no ionizado en equilibrio con los iones correspondientes

HA (ac) ↔ H+(ac) + A- (ac) ácido
Na A ↔Na+(ac) + A - (ac) sal. (http://quimicamedia.blogspot.mx/)
Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias:
• un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (porejemplo, ácido acético y acetato sódico)
• una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico)
La ecuación de Henderson-Hasselbach, que resulta de...