Solcuiones

QUIMICA GENERAL - 1er. Año de Ingeniería Química – UTN FRR

Pag. 1 de 15

SOLUCIONES Para expresar la concentración de una solución debe indicarse la cantidad de soluto que contiene la solución en una determinada cantidad de solvente o de solución . Concentración C = cantidad de soluto / cantidad de solvente o de solución Las expresiones solución y disolución son equivalentes, las expresionessolvente y disolvente también son equivalentes. 1. Expresiones de la concentración en unidades físicas: a) % m / m : gramos de soluto en 100 gramos de solución b) % m / m de solvente: gramos de soluto en 100 gramos de solvente c) % m / V : gramos de soluto en 100 cm3 de solución d) % m / V de solvente: gramos de soluto en 100 cm3 de solvente e) % V / V : cm3 de soluto en 100 cm3 de solución f) %V / V de solvente: cm3 de soluto en 100 cm3 de solvente Las expresiones a) y b) son independientes de la temperatura. Las restantes dependen de la temperatura ya que el volumen varía al variar T. Las expresiones e) y f) sólo pueden utilizarse para solutos y solventes líquidos y/o gaseosos, por ejemplo, soluciones de líquido en líquido (alcohol y agua) o soluciones gaseosas (oxígeno en el aire).Pasajes de una expresión de la concentración a otra: • % m / m x densidad de la solución = % m / V ya que: W g de soluto x Y g de solución V 100 g de solución cm3 de solución • = Z g de soluto 100 cm3 de solución ⇒ %m/

% m / m de solvente x densidad del solvente = % m / V solvente ya que: W g de soluto x Y g de solvente solvente cm3 de solvente 100 g de solvente = Z g soluto 100 cm3 de solv ⇒%m/V

Ing. Ana María Ettorre - Junio de 2011

Ejercitación de Aula - Soluciones

QUIMICA GENERAL - 1er. Año de Ingeniería Química – UTN FRR

Pag. 2 de 15

Las expresiones b) y d) son iguales cuando el solvente es agua ya que la densidad del agua es 1 g/cm3. Existen otras formas de expresar la concentración de una solución como ser: g) h) i) j) gramos de soluto por litro de solución (g desoluto / L) mg de soluto por litro de solución (mg de soluto / L o ppm) 1 x 10-3 mg de soluto por litro de solución (ppb) mg de soluto por mL de solución (mg / mL)

2. Expresiones de la concentración en unidades químicas k) molaridad: se simboliza con la letra M y expresa el Nº de moles de soluto por litro de solución. Concentración molar: C (M) = n (moles de soluto) V (L de solución ) Unidadesde la molaridad: mol / L l) formalidad: se simboliza con la letra F y expresa el Nº de masas formulares gramo de soluto por litro de solución. Concentración formal : C (F) = Nº de masa formular de soluto V (L de solución) m) normalidad: se simboliza con la letra N y expresa el Nº de masas equivalentes-gramo de soluto por litro de solución.
Conc normal: C (N) = Nº de masa equivalente-g de soluto =masa soluto /masa Eq-g V (L de solución) V (L de solución)

unidades de la normalidad: Eq-g / L n) molalidad: se simboliza con la letra m y expresa el Nº de moles de soluto por kg de solvente. Concentración molal: C (m) = n (moles de soluto) kg de solvente unidades: mol / kg o) fracción molar: se simboliza con la letra x y expresa el Nº de moles de un componente sobre numero total de moles de lasolución. x = ni = Nº de moles de un componente n Nº total de moles (Nº adimensional)

Ing. Ana María Ettorre - Junio de 2011

Ejercitación de Aula - Soluciones

QUIMICA GENERAL - 1er. Año de Ingeniería Química – UTN FRR

Pag. 3 de 15

Las expresiones k), l) y m) dependen de la temperatura, mientras que las dos restantes, son independientes de ésta. 3. Reacciones de neutralizaciónCuando un ácido reacciona con una base se obtiene una sal y agua. En el punto final de una titulación el Nº de masas equivalente-gramo del ácido es igual al Nº de masas equivalente-gramo de la base. Por lo que podemos escribir que: Nº de masas equivalente-g del ácido = Nº de masas equivalente-g de la base (1) Dado que la concentración normal N = Nº de masas equivalente-g / Volumen de la solución...