Solemne Quimica 2
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2015
PREGUNTAS DE AÑOS ANTERIORES
Solemne 2 Química Unab
En una reacción química se calcinan 15 g de Naftalina (C10H8) en presencia de un exceso de oxígeno (O2), dando como resultado dióxido decarbono (CO2) y agua (H2O) de acuerdo a la siguiente ecuación química a 347 ºC y 1,1 atm.
__C10H8 (g) + __O2 (g) __CO2 (g) + __ H2O (g)
Si se mantiene la presión y temperatura constantes:a) Balancee la Ecuación Química
b) ¿Cuantos moles de dióxido de carbono y agua se obtienen?
c) ¿Cuales serán las fracciones dióxido de carbono y agua
d) ¿Cuál será la presión parcial dedióxido de carbono y agua?
Cuando una disolución acuosa de fosfato de sodio (Na3PO4) y una disolución acuosa de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) se mezclan dan como resultado un precipitado sólido ensuspensión de fosfato de plomo (Pb3(PO4)2) en una disolución de nitrato de sodio (NaNO3). Escriba:
a) Ecuación Molecular equilibrada
b) Ecuación Iónica
c) Ecuación Iónica Neta
d) Ionesespectadores
El bromuro de carbonilo (COBr2) se descompone en monoxido de carbono (CO) y bromo gaseoso (Br2) de acuerdo a la siguiente reacción:
___COBr2 (g) ↔ ___CO (g) + Br2 (g)
Kc=0,19 a 73 ºCEn un recipiente de 12 L en un momento dado las concentraciones molares son [COBr 2]=1,5 M ; [CO]=2,0 M ; [Br2]=1,0 M. Al respecto:
a) Balancee la ecuación química
b) Calcule el valor de Kpa 73 ºC
c) ¿Hacia donde se desplazará el equilibrio? Demuestre con cálculos
En la etiqueta de un frasco de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 figuran los siguientes datos: Concentración 96 %m/m Densidad 1,68 g/mL
i) Calcule la masa molar de H2SO4 (2 puntos)
ii) Calcule la concentración molar del ácido (2 puntos)
iii)¿Qué Volumen de NaOH 5,55 mol/L se requieren para reaccionar completamente con 5,00 mL de esta disolución del ácido? (3 puntos)
La ecuación química de esta reacción es: H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) + 2 H2O (l)
a)...
Solemne 2 Química Unab
En una reacción química se calcinan 15 g de Naftalina (C10H8) en presencia de un exceso de oxígeno (O2), dando como resultado dióxido decarbono (CO2) y agua (H2O) de acuerdo a la siguiente ecuación química a 347 ºC y 1,1 atm.
__C10H8 (g) + __O2 (g) __CO2 (g) + __ H2O (g)
Si se mantiene la presión y temperatura constantes:a) Balancee la Ecuación Química
b) ¿Cuantos moles de dióxido de carbono y agua se obtienen?
c) ¿Cuales serán las fracciones dióxido de carbono y agua
d) ¿Cuál será la presión parcial dedióxido de carbono y agua?
Cuando una disolución acuosa de fosfato de sodio (Na3PO4) y una disolución acuosa de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) se mezclan dan como resultado un precipitado sólido ensuspensión de fosfato de plomo (Pb3(PO4)2) en una disolución de nitrato de sodio (NaNO3). Escriba:
a) Ecuación Molecular equilibrada
b) Ecuación Iónica
c) Ecuación Iónica Neta
d) Ionesespectadores
El bromuro de carbonilo (COBr2) se descompone en monoxido de carbono (CO) y bromo gaseoso (Br2) de acuerdo a la siguiente reacción:
___COBr2 (g) ↔ ___CO (g) + Br2 (g)
Kc=0,19 a 73 ºCEn un recipiente de 12 L en un momento dado las concentraciones molares son [COBr 2]=1,5 M ; [CO]=2,0 M ; [Br2]=1,0 M. Al respecto:
a) Balancee la ecuación química
b) Calcule el valor de Kpa 73 ºC
c) ¿Hacia donde se desplazará el equilibrio? Demuestre con cálculos
En la etiqueta de un frasco de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 figuran los siguientes datos: Concentración 96 %m/m Densidad 1,68 g/mL
i) Calcule la masa molar de H2SO4 (2 puntos)
ii) Calcule la concentración molar del ácido (2 puntos)
iii)¿Qué Volumen de NaOH 5,55 mol/L se requieren para reaccionar completamente con 5,00 mL de esta disolución del ácido? (3 puntos)
La ecuación química de esta reacción es: H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) + 2 H2O (l)
a)...
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