Soles liofilos

4.5.3 SOLES LIOFILOS
Definición
Es una solución verdadera, tal como el azúcar en agua. Las partículas del soluto distribuidas en el solvente consisten en moléculas simples o iones, en cambio una suspensión contiene partículas lo suficientemente grandes como para ser visibles a simple vista o por lo menos por medio del microspocopio. Entre estos dos extremos se encuentran las dispersionescoloidales, cuya principal característica es la ausencia de partículas que son mayores que las moléculas, pero no lo suficientemente grandes como para ser visibles en el microscopio. En la ciencia moderna se considera que toda sustancia es coloidal si se mantiene en una condición tal que al menos una de sus dimensiones se encuentre en el rango comprendido entre 10 y 10000 Å aprox.
Clasificación
*Por tamaño de partícula
Tamaño de partícula | Tipo de sistema |
10-4 m | Dispersión grosera |
10-5 a 10-6 m | Dispersión fina |
10-7 a 10-9 m (10 Åh 10000Å) | Dispersión coloidal |
< 10-10 m (1Å = 10-8cm) | Solución |
* De acuerdo con el estado de agregación del medio dispersante y de la fase dispersa.
Medio dispersante | Fase dispersa | Nombre del sistema | Ejemplos |
GAS |Sólida | Aerosol sólido | Humos (tubo de escape de automóviles y otros) |
| | Liquida | Aerosol liquido | Nieblas, neblinas, spray, nubes |
| LIQUIDO | Sólida | Soles y geles | Leche de magnesia, pinturas, barro |
| | Liquida | Emulsión | Leche, mayonesa |
| | Gaseosa | Espuma | Crema de afeitar, crema batida, espuma de cerveza |
| SÓLIDO | Sólida | Sol sólido | Algunas aleaciones(aceros, gemas) porcelanas, pigmentos en plásticos |
| | Liquida | Emulsión sólida | Gelatina |
| | Gaseosa | Espuma sólida | Esponja, goma y piedra pómez |
* De acuerdo con su afinidad con el medio dispersante
 LIOBOBOS: (del griego aversión al liquido) si el medio dispersante es el agua, se llama hidrófobos. Los soles liófobos son inestables en comparación con los liófilos, bastanpequeñas cantidades de electrolitos para provocar la coagulación y precipitación de las partículas dispersas. Algunos ejemplos típicos son los soles de metales, de azufre y los sulfuros y haluros de plata.
 LIOFILOS: (afición por el liquido) si el medio dispersante es el agua, se llama hidrófilos, son mas estables y no son afectados mientras NO se agreguen cantidades grandes de electrolitos.Por evaporación o calentamiento de sistemas liófilos se pueden convertir nuevamente en soles invirtiendo los factores físicos a los que los liófobos no. Los soles liófilos deben su estabilidad a su capacidad de hincharse en un solvente, quedando así, suspendidas. Algunos ejemplos son: almidones, proteínas

4.5.3.1 VISCOSIDAD
Una de las diferencias mas notables entre los soles liófobos y losliófilos es la viscosidad elevada de estos últimos. Esta se atribuya a la gran solvatación (hidratación) de las partículas liófilas, el tamaño relativamente grande de las partículas y la disminución en el número de moléculas de agua libre se traduce en un aumento de la viscosidad.
En la estabilidad de los soles liófilos, en agua, según vimos en la Parte I,  interviene otro factor además de la carga (potencial de la doble capa), se cree que ese factor puede ser la hidratación de las partículas y  que es también la causa de la elevada viscosidad de los soles liófilos. Todo mecanismo que tiende a reducir la hidratación de las partículas coloidales induce a la coagulación ( fenómeno de inestabilidad).
Por distintos métodos es posible coagular un sol, especialmente un sol liófilo, obteniendo unamasa semirrígida gelatinosa que incluye todo el líquido del sol; este producto obtenido se llama Gel.
Por enfriamiento, evaporación, agregado de solventes y acción de grandes cantidades de electrólitos (salazón o salting out) sobre coloides hidrofílicos, bajo determinadas condiciones,  se pude  lograr  la gelificación porque se produce una desolvatación.
      ·       Por enfriamiento: es...