solido, liquido y gas

1 Comparación entre las propiedades de sólidos, líquidos y gases


Fuerzas entre moléculas y iones Las moléculas pueden atraerse entre sí mediante fuerzas relativamente débiles que se conocen conel nombre genérico de fuerzas de Van der Waals. A continuación se citan los tipos más importantes.
La fuerza ion–dipolo, que es una fuerza de atracción entre un ion y una molécula.
Fuerzasdipolo–dipolo. Las fuerzas dipolo–dipolo son atracciones entre los dipolos eléctricos de moléculas polares.
Fuerzas dipolo–dipolo inducido. Las fuerzas dipolo–dipolo inducido se dan entre una molécula polary otra no polar. La molécula polar induce un dipolo en la no polar.
Fuerzas de dispersión o de London. Son atracciones que se dan entre cualquier tipo de moléculas debido a los dipolos instantáneosque se forman producidos por las fluctuaciones en la densidad electrónica que rodea a los átomos. Las fuerzas de London dependen de la forma de la molécula. Para moléculas de forma semejante, crecencon la masa molecular y con la polarizabilidad ya que esos dos factores facilitan la fluctuación de los electrones (tabla1).


Fuerzas ion–dipolo. En una fuerza ion–dipolo, un catión atrae lacarga parcial negativa de un dipolo eléctrico o un anión atrae la carga parcial positiva del dipolo. Esta fuerza es la responsable de la hidratación de los iones en agua. La hidratación del catiónpersiste muchas veces en el sólido (p.ej. Na2CO3⋅10 H2O). Un catión se hidrata más fuertemente cuanto menor sea su tamaño y mayor su carga.
El enlace de hidrógeno. Es una interacción primordialmente detipo dipolo–dipolo especialmente fuerte, que se da entre un átomo de hidrógeno con carga parcial positiva y un átomo electronegativo pequeño (normalmente N, O ó F). La presencia de enlace de hidrogeno enel H2O, NH3 y HF, justifica las anormalidades encontradas en sus puntos de fusión (figura 2). Es también el responsable de la alta capacidad calorífica molar del agua líquida, así como de sus...