solidos cristales

 Instituto Politécnico Nacional

Esime

Ingeniería en Sistemas Automotrices

Laboratorio de Química

Practica no 1

“Estado sólido: cristales”



Objetivo
El alumno identificara los diferentes sistemas cristalinos
I. Estructura de agregación (liquido, solido, gaseoso).
II. Sublimaciones, evaporación, condensación, etc.
III. Cristalización (procesos de obtención).
IV.Hojas técnicas de cada sustancia.
V. Uso industriales.
VI. Que liquido se puede respirar (solo en ratones).

Sólido:
Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción.
 
Liquido:
No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal,no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas.
 
Gaseoso:
No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen, poseen fuerza expansiva, no tienen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión.


El estado físico depende de lasfuerzas de cohesión que mantienen unidas a las partículas. La modificación de la temperatura o de la presión modificará dichas fuerzas de cohesión pudiendo provocar un cambio de estado.
 
El paso de un estado de agregación más ordenado a otro más desordenado, donde las partículas se mueven con más libertad entre sí, se denomina cambio de estado progresivo.
 
 
Cambios de estado progresivosson:

Fusión: es el paso de sólido a líquido. Ejemplo: el hielo a agua líquida se funde.

Vaporización: es el paso de líquido a gas. Ejemplo: el agua líquida pasa a vapor de agua evaporándose lentamente (secándose un recipiente o una superficie con agua) o al entrar en ebullición el líquido (hierve).

Volatilización: es el paso de sólido a gas.  Ejemplo: el azufre o el yodo sólidos alcalentarlos pasan directamente a gas. El paso de un estado de agregación más desordenado a otro más ordenado se denomina cambio de estado regresivo.

Cambios de estado regresivos son:

Condensación: es el paso de vapor a líquido.  Ejemplo: en los días fríos de invierno el vapor de agua de la atmósfera se condensa en los cristales de la ventana que se encuentran fríos o en el espejo del cuarto de baño.Condensan los vapores, como el vapor de agua, o el de cloroformo. Los vapores condensan por enfriamiento o por compresión. En cambio los gases, para pasar al estado líquido, primero deben ser enfriados hasta cierta temperatura, llamada temperatura crítica, y luego deben ser comprimidos. La temperatura crítica es por tanto más temperatura por encima de la cual es imposible licuar un gas. Cada gastiene una temperatura crítica determinada.

Solidificación: es el paso de líquido a sólido. Ejemplo: el agua de una cubitera dentro del congelador se solidifica formando cubitos de hielo.

Sublimación: es el paso de gas a sólido. Generalmente se utiliza el término sublimación para referirse al ciclo completo de sólido a vapor y nuevamente a sólido.

Cloruro de sodio NaCl

Procesos químicosInfluencia del medio: la forma de los cristales de una determinada sustancia puede variar si en el medio existe otra cuyos iones o moléculas influyan en el desplazamiento de los de la primera.
Con esta actividad y a través de la experimentación se pretende estudiar el fenómeno de la cristalización. La sal de mesa, conocida comúnmente como sal, es la sal específica cloruro sódico, cuyafórmula química es NaCl. La estructura de este compuesto es un cristal con forma de cubo, en la que los átomos de cloro y de sodio, dispuestos alternadamente, forman una red cúbica que se va repitiendo con la misma.
Procedimiento
La formación de cristales de sal se puede llevar a cabo a través de un sencillo experimento:
1. Se llena un vaso con agua hasta aproximadamente la mitad de su...