Solidos Cristalinos



Los Sólidos cristalinos o también llamados Cristales se caracterizan por poseer una periocidad perfecta en su estructura atómica. También podemos decir que es un sólido homogéneo formado en suinterior por átomos, Iones o moléculas Constituyendo lo que se denomina estructura cristalina.

ESTRUCTURA CRISTALINA:

Las redes cristalinas corresponden a una disposición de puntos en el espaciocon la propiedad de tener simetría traslacional. Esto quiere decir que cada punto de la red se puede obtener de otro punto mediante una traslación.

Las redes cristalinas se pueden racionalizarintroduciendo el concepto de celda unitaria, la cual es un paralelepípedo que por traslación de sí mismo genera completamente la red cristalina. 




















TIPOS DE ENLACES:Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico,covalente, molecular o metálico

Cristales iónicos: El cristal está formado por iones positivos y negativos unidos entre si mediante fuerzas de naturaleza electrostática. Ej: Cloruro de Sódico (Salcomún).
Hay que decir que este tipo de cristal son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres. Pero cuando el cristal es sometido a una temperatura elevadalos iones adquieren movilidad y aumenta su conductividad eléctrica. Los cristales iónicos tienen las siguientes propiedades:
Sólidos a temperatura ambiente.
Puntos de fusión y ebullición elevados.
Noconducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero si lo hacen en disolución


Cristales covalentes: Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensionalúnicamente por enlaces covalentes. Esté tipo de cristal son extremadamente duros y difíciles de deformar, y son malos conductores del calor y por lo tanto de la electricidad (ya que sabemos que el calor y...