Solidos moleculares

Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la moléculaatraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. Una molécula es polar cuando uno de sus extremos está cargado positivamente, y el otro de manera negativa.Cuando una molécula es apolar, estas cargas no existen.
Se suele usar el término Hidrófobo para una sustancia apolar, debido a la similitud de comportamientos: un hidrófobo es aquel o aquello querepele u odia al agua, y las sustancias apolares, no se disuelven en agua, a pesar de ser líquidas (como el aceite) El agua es un disolvente polar, y por tanto, en su seno sólo puede albergar moléculaspolares. Esto se basa en que a niveles microscópicos, algo se disuelve en una sustancia cuando aparecen unos puentes moleculares entre las partículas de disolvente y de soluto. Estos puentes (ofuerzas intermoleculares) aparecen entre las zonas con cargas distintas en ambas sustancias. El agua es una molécula polar (tiene dos zonas con distinta carga, positiva y negativa) y cualquier cosa que sequiera disolver en ella, ha de ser polar, para poder establecerse dicho enlaces.
En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals (o interacciones de Van der Waals), denominada así en honor alcientífico neerlandés Johannes Diderik van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas(o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacciónelectrostática de iones con otros o con moléculas neutras.[1] El término incluye:
• fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente (fuerzas de Keesom o interacción dipolo-dipolo)
• fuerzas dipolopermanente-dipolo inducido (fuerzas de Debye)
• fuerzas dipolo inducido instantáneo-dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London)
También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de...