Solidos Segun Sus Enlaces

CLASIFICACIÓN DE LOS SÓLIDOS SEGÚN SUS ENLACES
1. SÓLIDOS IÓNICOS
Tienen los iones ubicados en todos los puntos de la red cristalina, las fuerzas interiónicas son muy intensas lo que proporcionagran dureza a estos sólidos.
Entre los sólidos iónicos están los compuestos formados por metales alcalinos y metales alcalinotérreos, en combinación con halógenos; Ejemplo: la sal común.Propiedades:
* Tienen alto punto de fusión.
* Escasa presión de vapor.
* Son solubles en líquidos polares como el agua e insolubles en disolventes no polares.
* No conducen electricidad.
*Son extremadamente quebradizos.

2. SÓLIDOS MOLECULARES
Tienen las moléculas individuales en todos los puntos de la red cristalina unidos por varios tipos de fuerzas algo débiles (Puentes deHidrogeno, fuerzas de dispersión de London) son: yodo II, azufre cristalino, hielo seco.
Propiedades:
* Los sólidos moleculares son blandos.
* Tienen punto de fusión bajo.
* Son insolublesen el agua.
* Son volátiles.

3. SÓLIDOS DE RED COVALENTE O MACROMOLECULARES
Tienen grandes cantidades de átomos en los puntos de las redes cristalinas que están unidos por las fuerzas oenlaces covalentes muy fuertes.
Son: cuarzo, carbono de tungsteno, cobre, nitrato de titanio, carbono de silicio, diamante.
Propiedades:
* Estos sólidos son muy duros.
* No son volátiles.* Se funden a temperaturas demasiadas altas.
* Gran módulo elástico,
4. SÓLIDOS METÁLICOS
Tienen iones positivos en los puntos de la red cristalina, los electrones de valencia seencuentran distribuidos por toda la red, desplazándose con toda libertad lo que proporciona a los sólidos metálicos su propiedad de transmitir electricidad. Los ejemplos clásicos son los metales tales como elcobre y el aluminio
Propiedad:
* Transmiten electricidad
* Buenos conductores del calor
* Ductilidad y maleabilidad.
* tienen una fuerza baja
* sus puntos de fusión son...