solidos y base

Ácidos fuertes Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo conla ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, ladenominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq) Másprecisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condicionesnormales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes sonlos más corrosivos, esto no es siempre cierto

Ejemplos:
Acido sulfúrico H2SO4
Acido clorhídrico HCl
Acido Nítrico: HNO3
Acido Fosfórico: H3PO4
AcidoSulfhídrico H2S






Ácidos débiles
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aportaiones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientrasque el resto del ácido se disociará en iones positivos y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

Ejemplo:
El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidezdel vinagre, El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas, El ácido bórico, que se usa como antiséptico y...