SOLIDOS Y LIQUIDOS


Definición:
El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es, muy aproximadamente, constante en un rango grande de presión).
Generalidades:
Forma y volumen:
Adoptan la forma del recipiente que los contiene pero conserva el volumen.
Compresibilidad:
No ceden a la presión, es decir todos los líquidos sonincompresibles.
En los líquidos las fuerzas intermoleculares de atracción y repulsión se encuentran igualadas.
Fuerzas intermoleculares:
Cada molécula se encuentra rodeada por otras moléculas que la atraen, en el interior del líquido, siendo iguales todas las fuerzas de atracción, por lo que es como si no se efectuara ninguna fuerza sobre la misma. Las fuerzas intermoleculares son losuficientemente fuertes como para impedir que las moléculas se separen, pero no para mantenerlas fijas.
Debido a las fuerzas de atracción los líquidos tienen volumen propio.
Los líquidos en general tienen características muy particulares como son:
Cohesión: fuerza de atracción entre moléculas iguales
Adhesión: fuerza de atracción entre moléculas diferentes.
Viscosidad: resistencia que manifiesta unlíquido a fluir.
Tensión superficial: fuerza que se manifiesta en la superficie de un líquido, por medio de la cual la capa exterior del líquido tiende a contener el volumen de este dentro de una mínima superficie.
Capilaridad: facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada por la fuerza de adhesión para la granlluvia.
Características:
No tienen forma definida (toman la forma de los recipientes que los contienen).
Tienen volumen definido (sólo se comprimen en grado mínimo).
Tienen densidad elevada.
Tiene fluidez.
Se difunden en otros líquidos.
Se componen de cúmulos desordenados de partículas que están muy cercas unas de otras; el movimiento de sus partículas es aleatorio en tres dimensiones.
Losobjetos inmersos en algún líquido son sujetos a un fenómeno conocido como flotabilidad.


Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre las partículas individuales (átomos, moléculas, iones) de una sustancia y son las responsables de la existencia de los estados condensados (líquidos y sólidos) ya que son estas fuerzas las que mantiene unidas las partículas.
Las fuerzasintermoleculares influyen sobre las propiedades de los líquidos como el punto de ebullición, la presión de vapor, el calor de vaporización, entre otras. Estas fuerzas también están directamente relacionadas con las propiedades de los sólidos como el punto de fusión y el calor de fusión.
En contraste con las fuerzas intramoleculares (enlaces covalentes, iónicos o metálicos de los compuestos), lafuerzas intermoleculares son mas débiles. Por ejemplo para evaporar un mol de agua liquida a 100°C solo se necesitan 9,73 kCal, pero para descomponer un mol de vapor de agua en átomos de hidrogeno y oxigeno se necesitan 220kCal.
Los tipos de fuerzas intermoleculares son los siguientes:
Fuerzas dipolo-dipolo:
Son interacciones que se presentan entre moléculas polares, debido a la atracción de losátomos positivos de una molécula hacia los negativos de otra, en este caso las moléculas polares tienden a alinearse de modo que el extremo positivo de una molécula este cerca del extremo negativo de otra molécula, como se demuestra en el siguiente ejemplo:
+ - + -
BR-F---BR-F
(---): fuerzas dipolo-dipolo
(-): enlacecovalente
Puente de hidrogeno:
Constituye un caso especial de la fuerza dipolo-dipolo de mayor intensidad que se presenta cuando un átomo de hidrogeno de una molécula polar (sobre todo un H-F, H-O, o H-N) es atraído por un par de electrones no compartido de un átomo pequeño y muy electronegativo (por ejemplo el flúor, nitrógeno y oxigeno) de una molécula vecina.
Los puentes de hidrogeno...