Solidos y liquidos

Universidad de Oriente
Núcleo de Anzoátegui
Departamento de Ciencias
Cátedra: Química II
Código: 101824

Profesor:
José E. Mouzawek Bachilleres:
Carlha, Figuera CI. 21322563
Floraida, Visáez CI. 21380837
Katerine, Arupon CI. 20 633692
María, Martínez CI. 21327610
Ederson, Portillo CI. 19840501Sección: 20

Barcelona, agosto 2010.
INTRODUCCIÓN
Los sólidos poseen estructuras tridimensionales con la peculiaridad de que éstas son periódicas. Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículassolamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se acomodan de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas. Las estructuras cristalinas de sólidos cristalinos pueden determinarse mediante análisis de difracción de rayos X utilizando difractómetros por elmétodo de muestra en polvo. Los rayos X son difractados por los cristales cuando se cumplen las condiciones de la ley de Bragg.
En los materiales cristalinos el orden de los átomos hacen que estos queden muy juntos entre si, dejando muy poco espacio para que la luz pase a través de ellos. Existen siete sistemas cristalinos basados en la geometría de las longitudes axiales y ángulos interaxialesde la celdilla unidad, con catorce subretículos.
Las estructuras cristalinas más comunes son: cúbica centrada simple (scc), cúbica centrada en el cuerpo (bcc), cúbica centrada en las caras (fcc) y hexagonal compacta (hcp).

* Generalidades de los sólidos:
De los 3 estados de la materia, los sólidos presentan el mayor grado de organización. Los rasgos más importantes de los sólidoscristalinos son: la rigidez, la incomprensibilidad y las características geométricas.
En un sólido cristalino los átomos, iones y moléculas que lo integran se mantienen en movimiento, el movimiento se limita a una energía vibracional y las moléculas individuales se mantienen fijas en su lugar y vibran unas al lado de otras. A medida que la temperatura de un sólido aumenta, la cantidad de vibraciónaumenta, pero el sólido mantiene su forma y volumen ya que las moléculas están encerradas en su lugar y no interactúan entre sí. El alto grado de orden en la microestructura se traduce, a menudo, en la formación de cristales macroscópicos con forma geométrica precisa.
Los sólidos cristalinos poseen propiedades físicas típicas (punto de fusión, densidad, calor de fusión) que puede utilizarse paraidentificarlos. El calor que debe ser absorbido para destruir la estructura cristalina y fundir un mol de un sólido, se le conoce como calor de fusión. La densidad de una sustancia en estado sólido es, algo mayor que en estado liquido.
Los sólidos cristalinos (cloruro sódico, azúcar, azufre, cuarzo, etc.) deben distinguirse de las sustancias amorfas, tales como es vidrio, caucho o cualquier otroplástico. Estos materiales amorfos tienen algunas propiedades asociadas a la palabra sólido, pero no se encuentran en formas características regulares.

* Relacionar las fuerzas intermoleculares con la naturaleza química de las sustancias y establecer su influencia sobre el estado físico de la materia.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estasfuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases, ejercen aún mas influencia en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y los sólidos. A medida que baja la temperatura de un gas disminuye la energía cinética promedio de sus moléculas. Así a una temperatura suficientemente baja, las moléculas ya no tienen la energía suficiente para liberarse de la atracción...