Solidos

Q

U

Í

M

I

C

A

alina Red Cristalina

Q

U

Í

M

I

C

A

La mayor parte de los sólidos de la naturaleza son cristalinos lo que significa que los átomos, moléculas o iones que los forman se disponen ordenados geométricamente en el espacio. Esta estructura ordenada no se aprecia en muchos casos a simple vista porque están formados por un conjunto demicrocristales orientados de diferentes maneras formando una estructura policristalina, aparentemente amorfa. Este "orden" se opone al desorden que se manifiesta en los gases o líquidos. Cuando un mineral no presenta estructura cristalina se denomina amorfo. La cristalografía es la ciencia que estudia las formas y propiedades fisicoquímicas de la materia en estado cristalino. Las redes cristalinas secaracterizan fundamentalmente por un orden o periodicidad. La estructura interna de los cristales viene representada por la llamada celdilla unidad que se repite una y otra vez en las tres direcciones del espacio. El tamaño de esta celdilla viene determinado por la longitud de sus tres aristas (a, b, c), y la forma por el valor de los ángulos entre dichas aristas (α,β,γ). El conjunto de elementos desimetría de un objeto que pasan por un punto, definen la simetría total del objeto (grupo puntual de simetría). Hay muchos grupos puntuales, pero en los cristales éstos han de ser compatibles con la periodicidad (repetitividad por traslación) por lo que hay sólo 32 posibles grupos puntuales que se denominan clases cristalinas. Combinando las dos traslaciones y el ángulo que forman entre sí, sólo haycinco posibles formaciones de redes planas: paralelogramo, rectángulo, cuadrado, hexágono y rombo. Si formamos una red espacial apilando estas redes planas, sólo existen catorce posibles formaciones que representan las formas más sencillas en que puede descomponerse la materia cristalina sin que por ello pierdan sus propiedades originales, son las llamadas redes de Bravais. Los cristales presentanformas más o menos regulares con definición de aristas, caras y vértices. Internamente, están constituidos por partículas que guardan entre sí relaciones y distancias fijas; estos parámetros internos se estudian mediante rayos X, mientras que los externos se realizan midiendo los ángulos que forman sus caras.

Red Cristalina

VISIT DE LA ANTES

A

¿Qué es el enlace químico? ¿Por qué tienelugar?_______________________________________________________ ____________________________________________________________

______________________________________ ¿Qué tipos de enlace entre átomos conoces? Explica brevemente las diferencias entre ellos. ____________________________________________________________

______________________________________ ¿Qué teorías conoces que expliquen elenlace químico?_________________________________________________ Completa los siguientes espacios subrayados: Los átomos son eléctricamente_________________. Pueden perder o ganar_________________________ convirtiéndose en_____________________. Si un átomo ha perdido uno o más_____________________, adquiere carga______________________ y se llama_________________________. Si en vez de perdergana________________________, adquiere carga_________________________________ y será un___________________________. ¿Qué tipo de átomos son los apropiados para enlazarse iónicamente de forma estable? ____________________________________________________________

______________________________________ El cloruro sódico es un claro ejemplo de sustancia iónica. Explica cómo se formaría el enlace en él.____________________________________________________________

______________________________________ ¿Cuáles son las propiedades físicas más características de las sustancias iónicas. Compáralas con las de las sustancias covalentes y metálicas. ____________________________________________________________

______________________________________ ¿Qué es una red cristalina? ¿Qué tipo de sustancias...