solidos

SOLIDOS

SOLIDOS AMORFOS: Carecen de distribución regular.
SOLIDOS CRISTALINOS: Distribución tridimensional regular de las partículas.
En esta página veremos algunos aspectos que involucran a"SOLIDOS CRISTALINOS". Comenzaremos definiendo:
RED CRISTALINA: Patrón de ordenamiento de las partículas en el cristal.

CELDA UNITARIA: Unidad de repetición más pequeña capaz de reproducir laestructura del cristal. En un cristal existe un número limitado de celdas unitarias.







¿DE QUE DEPENDEN LAS PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS CRISTALINOS?

DEL TIPO DE PARTÍCULA QUE LOCONSTITUYE: átomos, moléculas, iones.
DE LAS FUERZAS INVOLUCRADAS ENTRE PARTÍCULAS:










RECORDAMOS

ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA: entre partículas de alta y bajaelectronegatividad.

ENLACE COVALENTE: los electrones se comparten y son atraídos por más de un núcleo.

ENLACE METÁLICO: iones positivos [núcleos más + electrones centrales] y electrones de valenciadeslocalizados formando una "nube".

DIPOLO-DIPOLO: existen entre moléculas polares [hay cierta diferencia de electronegatividad entre los átomos que las constituyen].

PUENTE DE HIDRÓGENO: el hidrógenose une a átomos pequeños muy electronegativos que poseen pares de electrones libres y actúa como puente entre ellos.

FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON: debidas a desbalances temporarios en ladistribución de carga del átomo. Se autopolariza temporalmente e induce momentos dipolares transitorios [depende del número de electrones de la molécula].



PRESENCIA DE DEFECTOS: se analizará enforma particular al final de la página.


TIPOS DE CRISTALES:

Atómicos

Moleculares

Covalentes

Iónicos

Metálicos


De cada uno de los TIPOS DE CRISTALES analizaremos:PARTICULAS QUE LOS CONSTITUYEN

FUERZAS ENTRE LAS PARTÍCULAS

PUNTO DE FUSIÓN

CONDUCCION DE CALOR Y ELECTRICIDAD

OTRAS PROPIEDADES: [dureza, maleabilidad, etc.]

EJEMPLOS

GENERALIDADES...