solo uno

Considerando el ultimo subnivel en la distribución electrónica de los elementos, éstos se clasifican en cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permite identificar algrupo al cual pertenece cada elemento. El elemento cuya configuración electrónica termina en subnivel “s” o “p” es representativo (grupo A), si la configuraciónelectrónica termina en subnivel “d” es un elemento de transición (grupo B), y si la configuración electrónica termina en “f”, es un elemento de transición interna otierra rara (grupo IIIB).

La clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la tabla periódica, es decir indicar el numero de periodo y el numero degrupo.
Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica:
Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periodica y puede ubicarse conociendo su numero atomico (Z)de acuerdo a los siguientes pasos:
1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al numero de electrones.
2do paso: Realizar la distribuciónelectrónica y analizar:
Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número de niveles del átomo)
Grupo = Si el último subnivel es “s” o“p”, entonces es del grupo A; si el último subnivel es “d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara(grupo IIIB).


Para elementos del grupo VIIIB, IB y IIB se debe considerar una regla práctica adicional:


Los elementos de transición interna pertenecen algrupo IIIB, entonces el periodo solo depende del último nivel (nivel mas externo), que puede ser 6 ó 7, es decir lantánidos o actínidos respectivamente.