Solo uno
Páginas: 2 (259 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2010
PROBLEMAS DE FÓRMULA MÍNIMA
1. Se determina que una muestra de 5.325 g de benzoato de metilo, un compuesto empleado en la elaboraciónde perfumes, contiene 3.758 g de carbono, 0.316 g de hidrógeno y 1.251 g de oxígeno. Obtenga la fórmula mínima de esta sustancia.
2. Eletilenglicol, la sustancia empleada en los anticongelantes para automóvil, se compone de 38.7% en masa de C, 9.7% en masa de H y 51.6% enmasa de O. Su masa molar es de 62.1 g/mol.
a) Determine la fórmula mínima del etilenglicol.
b) Determine la fórmulamolecular.
3. La masa molar del compuesto A(BC)3 es de 77.98 g/mol y tiene una composición porcentual de 34.59% de A, 61.53% de B y3.88% de C.
a) Determina la identidad de los elementos A, B y C.
b) ¿Cuál será la composiciónporcentual del compuesto A2B3?
4. Una Muestra de 3.054 g de vanadio (V) se combinó con oxígeno para formar 5.454 g de producto. Calcula lafórmula mínima de este compuesto.
5. Existe un ácido orgánico, formado por C, H y O que es muy abundante en limones, naranjas y toronjas;cuando se queman 5 g de este ácido se producen 6.875 g de CO2 y 1.875 g de H2O; si 0.25 moles de este compuesto equivalen a 48 g:a) ¿Cuál es la composición porcentual del ácido?
b) ¿Cuál es su fórmula mínima?
c) ¿Cuál es su fórmula molecular?
1. Se determina que una muestra de 5.325 g de benzoato de metilo, un compuesto empleado en la elaboraciónde perfumes, contiene 3.758 g de carbono, 0.316 g de hidrógeno y 1.251 g de oxígeno. Obtenga la fórmula mínima de esta sustancia.
2. Eletilenglicol, la sustancia empleada en los anticongelantes para automóvil, se compone de 38.7% en masa de C, 9.7% en masa de H y 51.6% enmasa de O. Su masa molar es de 62.1 g/mol.
a) Determine la fórmula mínima del etilenglicol.
b) Determine la fórmulamolecular.
3. La masa molar del compuesto A(BC)3 es de 77.98 g/mol y tiene una composición porcentual de 34.59% de A, 61.53% de B y3.88% de C.
a) Determina la identidad de los elementos A, B y C.
b) ¿Cuál será la composiciónporcentual del compuesto A2B3?
4. Una Muestra de 3.054 g de vanadio (V) se combinó con oxígeno para formar 5.454 g de producto. Calcula lafórmula mínima de este compuesto.
5. Existe un ácido orgánico, formado por C, H y O que es muy abundante en limones, naranjas y toronjas;cuando se queman 5 g de este ácido se producen 6.875 g de CO2 y 1.875 g de H2O; si 0.25 moles de este compuesto equivalen a 48 g:a) ¿Cuál es la composición porcentual del ácido?
b) ¿Cuál es su fórmula mínima?
c) ¿Cuál es su fórmula molecular?
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.