solo yo

INFORME Nº01
Uso de potenciómetro y determinación de pH
Introducción:



Objetivo:
1. Conocer el potenciómetro, sus partes, usos, manejo calibrado.
2. Determinar el pH de diferentesmuestras y sacar conclusiones al respecto.

Materiales:
- De laboratorio:
Vaso precipitación 100 ml o 250ml.
Soluciones alcalinas.
Soluciones acidas.
Hipoclorito de sodio (lejía)

De alumno:gaseosas
Oro.
Sprite
Guaraná
Inca cola
Saliva
Orina
Cidra
Marco teórico:
Hay distintas formas de medir el pH de una sustancia. La más sencilla es sumergir un papel indicador o tornasol en lasolución durante varios segundos y éste cambiará de color según si es ácida (color rosa) o alcalina (color azul). Este método no es tan preciso como otros, pues indica ambiguamente qué tan ácida oqué tan alcalina es la sustancia, pese a la evolución que han experimentado los papeles en cuanto a su exactitud. Otra desventaja que presentan los papeles tornasol es que no pueden ser utilizados paraciertas sustancias, como por ejemplo, aquellas que son muy coloreadas o turbias.
La manera más exacta para la medición del pH, es utilizando un pHmetro y dos electrodos, uno de referencia y otro decristal. Un pHmetro es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia, generan una corriente eléctrica. Esta corriente eléctrica dependerá de la concentración de iones dehidrógeno que presente la solución. El pHmetro mide la diferencia de potencial entre el electrodo de referencia (plata) y el de cristal que es sensible a los iones de hidrógeno. Para obtener conexactitud el pH de una sustancia, se debe calibrar el pH con soluciones de valores de pH llamadas buffer que resisten los cambios experimentados por el pH y tiene un valor de pH específico.
Resultados:Hipoclorito de sodio tiene 12,8 pH (básica).
Acida nítrico (HN03) tiene 0,8 pH (básica alcalina).
Saliva tiene 8,2 pH (básica).
Jugo de limón tiene 2,7 pH (acida).
Orina humana tiene 6,4 (pH)...