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ECAMM­Hidalgo Química







En química, la cantidad de una sustancia se mide frecuentemente en moles. En esta actividad aprenderás el significado de esta medida.

Si inventamos el nol como la cantidad de algo que contiene exactamente 60 unidades. Esta medida en la química sería ridícula ya que, por ejemplo, un nol de átomos de oro contendría 60 de estos átomos, una cantidadinsignificante (incluso para comprar o vender).

Así, en química se utiliza el mol, que es la cantidad de una sustancia química que contiene un número determinado de partículas (átomos o moléculas). La pregunta es: ¿qué cantidad de partículas sería conveniente para esta unidad? ¿Mil? ¿Un millón?

Pensemos en lo siguiente: la masa en gramos de un átomo de carbono (C) es aproximadamente:

Masadel átomo de carbono ≈ 2 × 10 --23 g

Así por ejemplo, si tomáramos al mol como un millón (10 6) de partículas, un mol de átomos de carbono tendría una masa de:

Masa de 1 000 000 de átomos de carbono ≈ 10 6 × 2 × 10 --23g = ______________

Notarás que sigue siendo una cantidad insignificante.

Una buena idea sería tomar al mol como 10 23 partículas para eliminar el exponente – 23 dearriba. Si fuera así, tendríamos que un mol de átomos de carbono tendría una masa de:

Masa de 1023 átomos de carbono ≈ 1023 × 2 × 10 --23g = _____________________

Este resultado de 2 g ya es una cantidad razonable para trabajar con ella.

Pero recordemos que la masa atómica del carbono es de 12 unidades. Así, una mejor idea para que el mol contenga esta cantidad en gramos seríatomar al mol como seis
veces más, es decir, 6 × 10 23 partículas. Con esto:

Masa de un mol de átomos de carbono =

Masa de 6 × 10 23 átomos de carbono ≈ 6 × 10 23 × 2 × 10 --23g = _________________

Por su conveniencia, es la medida que se utiliza en química. Se define como sigue:

×

Nota que el mol representa un número enorme de partículas:6 × 10 23 partículas = 600 000 000 000 000 000 000 000 partículas



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Así, la masa de un mol de átomos de carbono es de 12g, que coincide con el valor de su masa atómica. ¿Esto será cierto para otros elementos? Estudiemos otro ejemplo:

La masa en gramos de un átomo de calcio (Ca) es aproximadamente: Masa de un átomo de calcio ≈ 6.67 × 10 –23 g

Asítendremos que: Masa de un mol de átomos de calcio =

Masa de 6 × 10 23 átomos de carbono ≈ 6 × 10 23 × 6.67 × 10 --23g = ___________

La masa atómica del calcio es aproximadamente igual a 40.

¿Coincide tu resultado anterior con este valor? _________________

Así, la masa de un mol de átomos de calcio es de 40g, que coincide con el valor de su masa atómica. En general, podemosdefinir:



El sodio (Na) tiene una masa atómica de 23. Esto quiere decir que un mol de átomos de sodio tiene una masa de 23 g. El aluminio (Al) tiene una masa atómica de 27. Esto quiere decir que un mol de átomos de aluminio tiene una masa de ________

¿Qué es más pesado: un mol de átomos de carbono o un mol de átomos de calcio?

Explica____________________________________________________________

¿Cuál de ellos tiene mayor número de átomos? ______________________________

¿Qué masa tienen 2 moles de carbono? ______________ ¿Qué masa tienen 2 moles de calcio? ____________ ¿Cuántos moles son 120 g de carbono? ______________

¿Cuántos moles son 120 g de calcio? _____________________________________

El kriptón (Kr) tiene una masa atómica de 83.8 unidades. Medio mol de esteelemento tiene una masa de: ________________ Aproximadamente, ¿cuántos moles de kriptón corresponden a 250 gramos de este elemento? _____________________

5 moles de flúor (F) tienen una masa de 95 g. ¿Cuál es la masa de un mol de flúor?

_____________________ ¿Cuál es su masa atómica? _____________________
















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20 moles de...