solo
Páginas: 3 (631 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2015
POTASIO (K)
NUMERO ATOMICO = 19
RADIO ATOMICO= 2,35
CONFIGURACION ELECTRONICA = [Ar]4s1
ELECTROREACTIVIDAD= Es más reactivo aún que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del airepara formar el monóxido, K2O, y el peróxido, K2O2. En presencia de un exceso de oxígeno, produce fácilmente el superóxido, KO2.
El potasio no reacciona con el nitrógeno para formar nitruro, ni siquieraa temperaturas elevadas. Con hidrógeno reacciona lentamente a 200ºC (390ºF) y con rapidez a 350-400ºC (660-752ºF). Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos.
La reacción entreel potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –100ºC (-148ºF). El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La reacción con ácidos acuososes aún más violenta y casi explosiva
POTENCIAL REDOX= K+ + e– → K –2,93
MASA ATOMICA= 39,098
MAGNESIO (Mg)
NUMERO ATOMICO = 12
RADIO ATOMICO= 145 pm (Radio de Bohr)
CONFIGURACION ELECTRONICA= Ne 3s2
ELECTROREACTIVIDAD= Los metales de magnesio no están afectados por el agua a temperatura ambiente. El magnesio generalmente es un elemento poco reactivo, pero su reactividad aumenta conniveles de oxígeno. Además el magnesio reacciona con el vapor de agua para dar lugar a hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:
Mg (s) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq) + H2(g)
Los fuegos provocados por elmagnesio no se extinguen con agua. El magnesio continúa quemándose hasta que el oxígeno se agota. Entonces reacciona con el nitrógeno del aire para formar nitruro de magnesio (Mg3N2). Cuando se intentanextinguir los fuegos de magnesio con agua, el magnesio en llamas reacciona violentamente provocando la ruptura de la molécula de agua y produciendo una reacción explosiva, liberando gran cantidad deenergía. Para prevenir daños, el fuego causado por magnesio debe apagarse cubriéndolo con arena.
Un ejemplo de compuesto de magnesio es el fosfuro de magnesio (Mg3P2), un sólido oloroso y gris. Cuando...
NUMERO ATOMICO = 19
RADIO ATOMICO= 2,35
CONFIGURACION ELECTRONICA = [Ar]4s1
ELECTROREACTIVIDAD= Es más reactivo aún que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del airepara formar el monóxido, K2O, y el peróxido, K2O2. En presencia de un exceso de oxígeno, produce fácilmente el superóxido, KO2.
El potasio no reacciona con el nitrógeno para formar nitruro, ni siquieraa temperaturas elevadas. Con hidrógeno reacciona lentamente a 200ºC (390ºF) y con rapidez a 350-400ºC (660-752ºF). Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos.
La reacción entreel potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –100ºC (-148ºF). El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La reacción con ácidos acuososes aún más violenta y casi explosiva
POTENCIAL REDOX= K+ + e– → K –2,93
MASA ATOMICA= 39,098
MAGNESIO (Mg)
NUMERO ATOMICO = 12
RADIO ATOMICO= 145 pm (Radio de Bohr)
CONFIGURACION ELECTRONICA= Ne 3s2
ELECTROREACTIVIDAD= Los metales de magnesio no están afectados por el agua a temperatura ambiente. El magnesio generalmente es un elemento poco reactivo, pero su reactividad aumenta conniveles de oxígeno. Además el magnesio reacciona con el vapor de agua para dar lugar a hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:
Mg (s) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq) + H2(g)
Los fuegos provocados por elmagnesio no se extinguen con agua. El magnesio continúa quemándose hasta que el oxígeno se agota. Entonces reacciona con el nitrógeno del aire para formar nitruro de magnesio (Mg3N2). Cuando se intentanextinguir los fuegos de magnesio con agua, el magnesio en llamas reacciona violentamente provocando la ruptura de la molécula de agua y produciendo una reacción explosiva, liberando gran cantidad deenergía. Para prevenir daños, el fuego causado por magnesio debe apagarse cubriéndolo con arena.
Un ejemplo de compuesto de magnesio es el fosfuro de magnesio (Mg3P2), un sólido oloroso y gris. Cuando...
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