Solobilidad

SOLUBILIDAD
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.
Una disolución se puede clasificar según sucantidad de soluto disuelta en el solvente, de la siguiente forma:
1. Disolución DILUIDA: contiene una cantidad menor de soluto en relación al solvente.
2. CONCENTRADA: contiene una cantidad de soluto moderada, es la disolución más correcta ya que su soluto está en mejor relación con el solvente.
3. SATURADA: contiene la máxima cantidad de soluto que puede existir en una disolución en relación con susolvente.
4. SOBRESATURADA: Contiene más soluto del que puede existir en una disolución de acuerdo a la cantidad de solvente que esta contenga.

La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 grs. De disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.

La solubilidad de un compuesto en undisolvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. La solubilidad compara la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado.

La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, lasolubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación.


En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura. En otros casos, la disolución va acompañada de una liberación de calory la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

EFECTO SOBRE LA SOLUBILIDAD DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES EN EL SOLUTO PURO.
La solubilidad de una sustancia es una medida del equilibrio entre la sustancia pura y su solución. Dicho equilibrio se ve afectado, no tan solo por las interacciones de disolvente/soluto ya discutida, sino también por las fuerzas intermoleculares en el solutopuro. Estas fuerzas se pueden estimar sus magnitudes relativas comparando su punto de fusión y de ebullición.
EFECTO DE LA ARBORESCENCIAS DE LA CADENA SOBRE LA SOLUBILIDAD.

 Un compuesto que tiene una cadena arborescente es más soluble que el correspondiente compuesto de cadena lineal.
 La solubilidad de un compuesto iso difiere ampliamente de la de su isómero normal y está más cercanaa la del miembro normal que le antecede en la serie homologa en estudio.
 El mas arborescente de dos compuestos isométricos posee la mayor solubilidad.
 La posición de un grupo funcional en la cadena carbonada también afecta la solubilidad.

EFECTO DE LA ESTRUCTURA SOBRE LA ACIDEZ Y LA BASICIDAD
El problema de decidir si una sustancia desconocida que es insoluble en agua, debedisolverse en un ácido diluido o en una base, es esencialmente evaluar aproximadamente su fuerza como ácido o base.



• LA SOLUBILIDAD SE DA TANTO EN SUSTANCIAS ORGÁNICAS COMO INORGÁNICAS.
La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en undisolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción química como son los ácidos y las bases, también se incluyeron ácidos orgánicos inertes que forman de oxinio y sulfonio.
Mediante el estudio de los datos de solubilidad ha sido posible...