Solos

CALCULOS

TABLA N° 1 . Tabla general “Valores obtenidos experimentalmente”
h 1= altura en la rama derecha
h 2= altura en la rama izquierda
∆h = h 1 – h
T | T | h 1 | h 2 | ∆h | ∆h |
°C | K | (cmHg) | (cmHg) | (cmHg) | (mmHg) |
15,1 | 288,25 | 40,3 | 25,2 | 15,1 | 151 |
20,1 | 293,25 | 37,7 | 27,6 | 10,1 | 101 |
25,1 | 298,25 | 37 | 27,8 | 9,2 | 92 |
30,1 | 303,25 | 36,4| 28,8 | 7,6 | 76 |
35,1 | 308,25 | 35,9 | 29,5 | 6,4 | 64 |
40,1 | 313,25 | 35,4 | 30 | 5,4 | 54 |
45,1 | 318,25 | 34,6 | 30,6 | 4 | 40 |
50,1 | 323,25 | 33,9 | 31,5 | 2,4 | 24 |
52 | 325,15 | 33,8 | 31,7 | 2,1 | 21 |
54,1 | 327,25 | 33,5 | 32 | 1,5 | 15 |
54,8 | 327,95 | 33,4 | 32,1 | 1,3 | 13 |
56,5 | 329,65 | 33,1 | 32,3 | 0,8 | 8 |
57,4 | 330,55 | 33 | 32,4 | 0,6 | 6 |58,3 | 331,45 | 32,9 | 32,5 | 0,4 | 4 |
60,1 | 333,25 | 32,8 | 32,6 | 0,2 | 2 |
60,7 | 333,85 | 32,7 | 32,7 | 0 | 0 |

* Conversión de cmHg a mmHg
TABLA N° 2 “Conversión de unidades”
CONVERSIÓN |
∆h (cmHg) 10 mmHg1cm Hg | ∆h (mmHg) |
15,1 | 151 |
10,1 | 101 |
9,2 | 92 |
7,6 | 76 |
6,4 | 64 |
5,4 | 54 |
4 | 40 |
2,4 | 24 |
2,1 | 21 |
1,5 | 15 |
1,3 | 13 |
0,8 |8 |
0,6 | 6 |
0,4 | 4 |
0,2 | 2 |
0 | 0 |




* Determinación de Presión de vapor
P manométrica = P atm – P vapor, despejando P vapor
-------------------------------------------------
P vapor= P atm – P manométrica
-------------------------------------------------
P atm Bogotá: 562,55mmHg

TABLA N° 3 “Determinación presión de vapor”
P manométrica (mmHg) | Pvapor (mmHg) |
151 | 411,55 |
101 | 461,55 |
92 | 470,55 |
76 | 486,55 |
64 | 498,55 |
54 | 508,55 |
40 | 522,55 |
24 | 538,55 |
21 | 541,55 |
15 | 547,55 |
13 | 549,55 |
8 | 554,55 |
6 | 556,55 |
4 | 558,55 |
2 | 560,55 |
0 | 562,55 |

GRÁFICA N° 1 “Presión de Vapor Vs. Temperatura”

Tabla N° 4 “Valores de gráfica N°1”

T°K | P vapor |
288,25 | 411,55 |293,25 | 461,55 |
298,25 | 470,55 |
303,25 | 486,55 |
308,25 | 498,55 |
313,25 | 508,55 |
318,25 | 522,55 |
323,25 | 538,55 |
325,15 | 541,55 |
327,25 | 547,55 |
327,95 | 549,55 |
329,65 | 554,55 |
330,55 | 556,55 |
331,45 | 558,55 |
333,25 | 560,55 |
333,85 | 562,55 |







GRÁFICA N° 1 “Presión de Vapor Vs. Temperatura”

Tabla N° 4 “Valores degráfica N°1

1/ T | Ln P vapor |
K | (mmHg) |
0,002995 | 6,33248 |
0,003001 | 6,32892 |
0,003017 | 6,32534 |
0,003025 | 6,32176 |
0,003034 | 6,31816 |
0,003049 | 6,30910 |
0,003056 | 6,30545 |
0,003076 | 6,29444 |
0,003094 | 6,28888 |
0,003142 | 6,25872 |
0,003192 | 6,23156 |
0,003244 | 6,21170 |
0,003298 | 6,18734 |
0,003353 | 6,15390 |
0,003410 | 6,13459 |0,003469 | 6,01993 |




* Determinación de Entalpia de vaporizacion
Aperir de la ecuacion de la linea de tendenca

y = mx +b y = -563,15x + 8,0272

Po lo tanto el valor de la pendiente m= -563,1
Ln P= -∆HvR*1T+b

      y = m       x   + b
Esta ecuacion es silimar a la ecuacion de Clasius

Ln P=-∆HvapR*1T+b

De donde decimos por tanto, que
m(K)=-∆HvapR
Despehando ∆Hv:

∆Hvap= - m*R ∆Hvap= --563,15 K*8,314JMol K ∆Hvap=4682,0291JMol


∆Hvap=4682,0291Jmol*1mol18 g H2O*1000g1kg*1kJ1000J=260,113kJkg




* Determinación del Porcentaje de error de la Entalpia de Vaporizacion:


%ERROR=TEORICO-EXPERIMENTALTEORICO*100
%ERROR=2257kJkg-260,113,kJkg2257kJkg*100=88,475%

ANÁLISISGRAFICA 1

En la gráfica N°1 podemos observar que no es una relación directamente proporcional, esto quiere decir que a medida que iba aumentando la temperatura no lo hacía del mismo modo, en cuanto a magnitud, la presión de vapor.
La presión de vapor de un líquido, es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hace la temperatura hasta el punto crítico del líquido. Cuando se...