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Soluciones electrolíticas y no electrolíticas
Soluciones electrolíticas:Una solución electrolítica también se conoce como "iónica", ya que contiene iones, o sea partículas cargadas eléctricamente;esto hace que estas soluciones sean conductoras de la electricidad.
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La solución electrolítica por lo usual se forma al colocar algún compuesto químico producto de una reacción entre una base y unácido, lo que conocemos como "sal", cuando la colocamos por lo usual en agua (u otro solvente). En términos prácticos, lo usual es estas soluciones no sean más que sales disueltas en agua, lo que dacomo resultado una solución capaz de conducir la electricidad, así de sencillo.
Soluciones no electrolíticas: Un no electrólito es una sustancia que se disuelve para formar una solución que no conduceelectricidad. las soluciones no electrolíticas no contienen iones. las soluciones acuosas de acetona y glucosa son soluciones no electrolíticas. si se pudieran ver las moléculas individuales en unasolución electrolítica, se vería las moléculas de soluto intactas que se dispersan entre las moléculas del solvente.

Propiedades coligativas:
Descenso de la presión de vapor: Las moléculas de la fasegaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerzacontra la superficie del líquido, fuerza que se denomina PRESIÓN DE VAPOR, que se definecomo la presión ejercida por un vapor puro sobre sufase líquida cuando ambos se encuentran enequilibrio dinámico.
ΔP=XsPo
Donde:
∆P=Descenso de la presión de vapor.
Χs=Fracción molar del soluto.
Po=Presión de vapor del disolvente puro.Elevación ebulloscopia: Es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un s0oluto determinado.
ΔT=Ke*m
Donde:
∆T= Ascenso ebulloscópico (ºCó K).Ke= Constante ebulloscópica (K•kg•mol-1).
m=Molalidad del soluto (mol•kg-1).
Descenso crioscópico: Disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución...