Solubilidad de compuestos orgánicos

“Practica No. 4: Clasificación de un compuesto orgánico por su solubilidad”


RESULTADOS
A continuación se muestran los diferentes solutos que fueron puestos a prueba en diferentes solventes loscuales fueron:
• AGUA
• ETER o BENCENO
• NaOH
• NaHCO3
• HCl
• H2SO4
• H3PO4

SOLUTO FORMULA ESTRUCTURAL SOLUBLE EN LOS DISOLVENTES GRUPO AL QUE PERTENECE
• BENCENO C6H6 Ninguno Grupo I
•ALCOHOL AMILICO C5H11OH NaOH al 5% Grupo A2
• ACIDO SALICÍLICO HOC6H4CO2H Agua
Eter o benceno Grupo S1
• SACAROSA C12H22O11 Agua Grupo S2
• ACETATO DE ETILO CH3-COO-CH2-CH3 Agua
Eter o bencenoGrupo S1
• ANILINA C6H5NH2 HCl al 5% Grupo B


DISCUSIÓN

Como se observa en los resultados dependiendo del tipo de sustancia es que va a ser diluido en otras sustancias. A continuación mostramoslas características de cada soluto y porque este es soluble o no en cada solvente.

• BENCENO
No resultó soluble en ninguno de los solutos debido a que es un hidrocarburo aromático; es por estoque resulta ser insoluble en agua y todos los compuestos que tengan un grupo funcional relacionada con el mismo. Además de que ha medida que la cadena del compuesto se hace más larga, se hace menossoluble en el agua; el benceno, al tener una cadena cíclica es muy difícil disociarlo.

GRUPO I: Hidrocarburos alifaticos aciclicos y cicloalcanos; La mayoria de los hidrocarburos aromaticos; Derivadoshalogenados de las dos clases anteriores. Éteres diarílicos.

• ALCOHOL AMILICO
Este resultó soluble en hidróxido de sodio, esto se debe a que se transfirió un protón del grupo carboxilo al iónhidroxilo. Esta reacción química nos produjo agua.

GRUPO A2: Fenoles sin sustitución. Imidas; Mercaptanos. Tiofenoles, Sulfonamidas

• ACIDO SALICÍLICO
Este se disolvió tanto en agua como eter;esto se debe en el caso del agua a que dicho soluto tiene un grupo polar, además de que tiene un peso molecular bajo. En el caso del eter se debe a al tener un solo grupo polar, tienda a disolverse...