solubilidad de una molecula

Solubilidad de una molécula en función de la polaridad de sus enlaces.-J1999C1
Posted on 02/05/2010
Considerando las sustancias Br2, SiO2, Fe, HF, NaBr, justifica, en función de sus enlaces:a) Si son o no solubles en agua
b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente

Solución
a) “Semejante disuelve a semejante”. Como el agua es una sustancia polar, serán solublesen agua aquellas sustancias que sean polares.
Una sustancia es polar cuando sus enlaces lo son y la geometría de la molécula no hace que la polaridad de los enlaces se compense.
Br2:
Br: ns2np5 → tiende a ganar 1e → formarán un enlace covalente apolar puesto que los dos átomos del enlace tienen la misma electronegatividad: Br-Br?
Se trata por tanto de una molécula apolar que no serásoluble en agua.
SiO2:
Si: ns2 np2 → tiende a ganar 4e
O: ns2 np4 → tiende a ganar 2e
Como ambos tienden a ganar electrones, formarán enlace covalente por compartición de electrones: O=Si=O
Elenlace O-Si? será polar, puesto que O es más electronegativo que Si, pero la distribución lineal de los dos enlaces en la molécula hace que en conjunto sea apolar → no será soluble en agua.
Fe:sustancia metálica → no soluble en agua
HF:
H: ns1 → tiende a ganar 1e
F: ns2 np5 → tiende a ganar 1e
Como ambos tienden a ganar, compartirán electrones dando lugar a un enlace covalente polarpuesto que F es mucho más electronegativo que F → molécula polar soluble en agua.
NaBr:
Na: ns1 → tiende a perder 1e
Br: ns2 np5 → tiende a ganar 1e
Como el uno tiende a perder y el otro aganar electrones formarán un enlace iónico, que son los enlaces polares por excelencia y por lo tanto será soluble en agua.
b) Conducirán la corriente eléctrica aquellos que tengan cargar libresque puedan moverse cuando aplico una diferencia de potencial, es decir, las sustancias metálicas y las polares si se encuentran disueltas o fundidas.
metálicas: Fe
disueltas o fundidas: HF y...