Solubilidad del ácido benzoico

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DIVISIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS SECTORIALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

solubilidad del ácido benzoico y determinacion de su calor de solución


Maracaibo, Enero de 2011


RESUMEN
Se determinaron la solubilidades de una misma muestra acido benzoico, se trabaja con gráficos de representación derectas para visualizar de una forma más cómoda la variaciones de solubilidad que están presentes en dicho experimento, se presentaron dificultades para la extracción de las muestras debido a la rápida cristalización, no obstante se toman las medidas necesarias para el buen llenado de las tablas de valores, se realiza un proceso de comparación estadístico entre ambos valores, los calores dedisolución se expresaron y se dedujo la relación que tiene la solubilidad con respecto a la temperatura.

INTRODUCCIÓN
El acido benzoico es utilizado como un conservante para mantener los alimentos a un pH acido y protegerlos contra el moho y fermentaciones indeseadas, este presenta forma de lentejuelas cristalinas y brillantes, en su estado más puro es inodoro, cuando se calienta se derrite y exhalanvapores que incitan a la tos, si se inflama arde como una llama muy resplandeciente y fuliginosa. Es poco soluble en agua fría y se disuelve en mayor proporción en agua caliente como es el caso del presente trabajo.
Este forma con la mayor parte de las bases fuertes, sales solubles (1). Como es el caso con el NaOH esta base fuerte al disolverse desprende gran cantidad de calor el cual favorece ala creación de una sal realmente soluble, este será el agente titulante el cual arrojara una serie de datos siendo estos indispensables para realizar el cálculo de el calor de dilución del acido benzoico.
El ∆ H se refiere a la magnitud termodinámica cuya discrepancia expresa una medida de la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno, está representada con laecuación de Van´t Hoff que resulta al aplicar la relación de Gibbs-Helmholtz a la constante de equilibrio que expresa su dependencia con la temperatura (2):

d Ln (s)dT= -∆HRT2 Ecu. 1.

Siendo S la solubilidad del compuesto a estudiar, T la temperatura a convenir y ∆ H el calor de solución. Ya que se espera obtener los datos presentes al calor de solución del acido o su ∆H. Siguiendo el flujodel trabajo estos valores se presentaran en una grafica, que a su vez, vendrá derivada de la ecuación antes descrita conocida como logaritmo neperiano de la solubilidad en función de la inversa de la temperatura. Son herramientas fundamentales para conocer los factores termodinámicos que controlan el aumento de la solubilidad.

Según lo planteado en el presente trabajo se determino la capacidad dedisolución del acido benzoico en agua como una función de la temperatura, con el uso de de graficas tales como (lnS Vs 1/T) y (S Vs T) para hacer mas observable la reacción de los compuestos en cada etapa del proceso, además se determino si el acido benzoico cumple un proceso endotérmico o exotérmico con respecto a lo practicado.

FUNDAMENTOS TEORICOS
Solubilidad: La solubilidad es una medidade la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente laconcentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía

Disolución: Disoluciones, en química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de...