SOLUBILIDAD , DISOLUCION, INMISCIBILIDAD, IMPERMEABILIDAD, DISPERSION, FLOCULACION, EMULSION, DISPERSIÓN, SURFACTANTE
Páginas: 8 (1796 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2014
SOLUBILIDAD , DISOLUCION, INMISCIBILIDAD, IMPERMEABILIDAD, DISPERSION, FLOCULACION, EMULSION, DISPERSIÓN, SURFACTANTE
1. SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) a una temperatura fija. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentajede soluto.
CAUSAS DE LA SOLUBILIDAD DEL AGUA
Se debe a la polaridad del agua, un solvente solubiliza a compuestos similares: la polar con polar y no polar con no polar, ejemplo: acetona, etanol, azúcar y ácido acético son compuestos polares que se solubilizan con el agua, en cambio el benceno y naftaleno son no polares.
Para lograr que una sustancia química se disuelva en otra, esnecesario que el solvente atraiga a las moléculas (o átomos) que conforman dicha sustancia con más fuerza de la que ellas se atraen entre sí.
El agua es un covalente polar en el cual el oxígeno tiene una gran carga negativa y los hidrógenos una gran carga positiva (porque el oxígeno atrae a los electrones con mucho más fuerza que los hidrógenos, lo cual se debe a la diferencia del tamaño de susnúcleos).
En los compuestos iónicos, los iones tienen también cargas considerables y en los covalentes polares, aunque las moléculas son eléctricamente neutras, presentan una polarización que también les permite atraerse con las moléculas de agua. En los compuestos no polares, las moléculas no están polarizadas y por esa razón no presentan ninguna atracción hacia el agua y permanecen unidas entre sí.2. DISOLUCION.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las siguientes partes:
• El disolvente: usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla.
• El o los solutos: son el o los componentes minoritarios de la mezcla, y decimos que se han disuelto en el disolvente.
Por ejemplo, cuando disolvemos una pequeña cantidad desal en una mayor cantidad de agua, decimos que el agua es el disolvente y la sal es el soluto.
Todas aquéllos disoluciones en las cuales el agua es el disolvente, se llaman disoluciones acuosas.
.Una de las más importantes propiedades del agua es la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias.
La disolución de un sólido sobre un líquido supone la ruptura de los enlaces de lared cristalina y la consiguiente disgregación e sus componentes en el seno del líquido.
Para que esto sea posible es necesario que se produzca una interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto.
Cuando una sustancia sólida se sumerge en un disolvente apropiado, las moléculas (o iones) situadas en la superficie del sólido son rodeadas por las del disolvente; este procesolleva consigo la liberación de una cierta cantidad de energía que se cede en parte a la red cristalina y permite a algunas de sus partículas componentes, desprenderse de ella e incorporarse a la disolución.
3. INMISCIBILIDAD.
Es la inhabilidad de dos o más sólidos o líquido para disolverse fácilmente uno dentro del otro. Ejemplo el agua está formado por átomos de hidrógeno y oxígeno; losaceites se componen de átomos de hidrógeno, oxígeno y carbono.
Las características de ambos líquidos son totalmente diferentes, de manera que sus moléculas son antagónicas y prácticamente inmiscibles. Las moléculas de agua son lipófugas, esto es, rechazan a las moléculas de aceite y éstas a su vez son hidrófugas, rechazan las del agua.
Agua y aceite terminan separándose formando dos “fases”,la acuosa y la lípido (aceitosa). Las capas de las primeras moléculas de agua y las del aceite que están encaradas, luchan por no entrar en contacto de tal manera que en esa línea divisoria entre los líquidos, existe una zona no ocupada por las moléculas de ambos. Esta zona se denomina “interface”.
4. IMPERMEABILIDAD.
Es la resistencia que ofrece un tejido a la presión de un líquido...
1. SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) a una temperatura fija. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentajede soluto.
CAUSAS DE LA SOLUBILIDAD DEL AGUA
Se debe a la polaridad del agua, un solvente solubiliza a compuestos similares: la polar con polar y no polar con no polar, ejemplo: acetona, etanol, azúcar y ácido acético son compuestos polares que se solubilizan con el agua, en cambio el benceno y naftaleno son no polares.
Para lograr que una sustancia química se disuelva en otra, esnecesario que el solvente atraiga a las moléculas (o átomos) que conforman dicha sustancia con más fuerza de la que ellas se atraen entre sí.
El agua es un covalente polar en el cual el oxígeno tiene una gran carga negativa y los hidrógenos una gran carga positiva (porque el oxígeno atrae a los electrones con mucho más fuerza que los hidrógenos, lo cual se debe a la diferencia del tamaño de susnúcleos).
En los compuestos iónicos, los iones tienen también cargas considerables y en los covalentes polares, aunque las moléculas son eléctricamente neutras, presentan una polarización que también les permite atraerse con las moléculas de agua. En los compuestos no polares, las moléculas no están polarizadas y por esa razón no presentan ninguna atracción hacia el agua y permanecen unidas entre sí.2. DISOLUCION.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las siguientes partes:
• El disolvente: usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla.
• El o los solutos: son el o los componentes minoritarios de la mezcla, y decimos que se han disuelto en el disolvente.
Por ejemplo, cuando disolvemos una pequeña cantidad desal en una mayor cantidad de agua, decimos que el agua es el disolvente y la sal es el soluto.
Todas aquéllos disoluciones en las cuales el agua es el disolvente, se llaman disoluciones acuosas.
.Una de las más importantes propiedades del agua es la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias.
La disolución de un sólido sobre un líquido supone la ruptura de los enlaces de lared cristalina y la consiguiente disgregación e sus componentes en el seno del líquido.
Para que esto sea posible es necesario que se produzca una interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto.
Cuando una sustancia sólida se sumerge en un disolvente apropiado, las moléculas (o iones) situadas en la superficie del sólido son rodeadas por las del disolvente; este procesolleva consigo la liberación de una cierta cantidad de energía que se cede en parte a la red cristalina y permite a algunas de sus partículas componentes, desprenderse de ella e incorporarse a la disolución.
3. INMISCIBILIDAD.
Es la inhabilidad de dos o más sólidos o líquido para disolverse fácilmente uno dentro del otro. Ejemplo el agua está formado por átomos de hidrógeno y oxígeno; losaceites se componen de átomos de hidrógeno, oxígeno y carbono.
Las características de ambos líquidos son totalmente diferentes, de manera que sus moléculas son antagónicas y prácticamente inmiscibles. Las moléculas de agua son lipófugas, esto es, rechazan a las moléculas de aceite y éstas a su vez son hidrófugas, rechazan las del agua.
Agua y aceite terminan separándose formando dos “fases”,la acuosa y la lípido (aceitosa). Las capas de las primeras moléculas de agua y las del aceite que están encaradas, luchan por no entrar en contacto de tal manera que en esa línea divisoria entre los líquidos, existe una zona no ocupada por las moléculas de ambos. Esta zona se denomina “interface”.
4. IMPERMEABILIDAD.
Es la resistencia que ofrece un tejido a la presión de un líquido...
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